Задача по физ.химии

[acider]

Помогите, пожалуйста, с решением такой задачи:
Процесс получения Cl2 окислением HCl протекает по уравнению 4HCl+O2→2H2O+2Cl2. При смешении 1,00моль HCl и 0,48 моль О2 образуется 0,402 моль Cl2. Вычислить К равн. если система находится при Р=1,01*10^5Па и Т=659К.
Я пробовала решить эту задачу самостоятельно. Сначала, ход решения состоял в том, что константу равновесия можно вычислить по данным в условии концентрациям, но в условии не сказано что данные концентрации измеряли при н.у., и формулу взаимосвязи изменения константы равновесия при н.у. с константой равновесия при данных температуре и давлении я не нашла.
Обратилась за помощью на http://techemy.com и на http://forum.xumuk.ru/ . На первом не помогли вообще – там пару химиков всего. А на втором было предположение, что в условии ошибка и нужно найти не Кравн. А Кр., которая зависит от Кс через формулу Kp = Kc*(RT)^Δν , где Δν = 4 - 5 = -1
Подскажите пожалуйста, в каком направлении искать, думать…?

[Maryna]

константа равновесия в системе реагирующих идеальных газов как раз и рассчитывается из давлений, а не из мольных долей. (См., например, Бажин "Термодинамика для химиков").

[Sitalin]

pV = nRT - вот и зависимость мольных долей от давления и температуры, и Кс с Кр связанны именно через Менделеева-Клапейрона

[acider]

Значит взаимосвязь констант Кс и Кр по формуле предложенной на химике.ру? Но тогда, получается, все понятно. Спасибо!

[Maryna]

так зачем Вам Кс?? Вас и просят Кр найти (она же константа равновесия)

[Sitalin]

так зачем Вам Кс?? Вас и просят Кр найти (она же константа равновесия)

4HCl + O₂ → 2H₂O + 2Cl₂

Кс. = [H₂O]² [Cl₂]² / [HCl]⁴ [O₂] - молярная константа равновесия, рассчитывается по данным в условии значениям концентраций;
Кр. = РH₂O² РCl₂² / РHCl⁴ РO₂ - константа равновесия рассчитываемая по парциальным давлениям компонентов.
Если молекулярные соотношения реагентов и продуктов равны, т.е. количество молекул левой части = количеству молекул правой части, тогда никаких проблем Кс. = Кр. при общем изменении давления, но если эти соотношения неравны, т.е. как в этом случае - количество молекул после реакции уменьшается, тогда изменение общего давления и изменения температуры приведет к изменению значения константы равновесия (Менделеев-Клапейрон). Получится, что с изменением температуры и давления, Кс. изменится, а следовательно изменятся парциальные давления в системе и это изменение будет описываться формулой:
Kp = Kc*(RT)^Δν, где Δν = 4 - 5 = -1

[Maryna]

Вам нужно рассчитать из имеющихся данных о числе моль исходных веществ в момент смешения и одного продукта в момент равновесия количество моль всех четырех веществ в положении равновесия.

[acider]

Посмотрите эту задачку пожалуйста
Вычислите равновесный выход NO2 по реакции N2O4↔2NO2 при H=1,0133*10^5Па и Т=298К.
Непойму как ее решать, тут нет ни концентраций, ни константы равновесия, думала Кр. - через давления найти... запуталась совсем...
Подскажите пожалуйста.

[Maryna]

Очевидно, без константы равновесия тут ничего не найти.

[acider]

Скорее всего в задаче не полное условие, наверное должно быть что-то равновесное дано, либо равновесные концентрации, либо константа, так получается?

[amik]

ΔG=-RTlnKp
Дельта Же расчитывается из справочных данных для N₂O₄ и NO₂

[acider]

Спасибо. Щас буду пробовать решать... Вот только давление, пока непойму, куда с ним...

[amik]

Забейте Забудьте про давление.