Определение молярной массы эквивалента металла

[ДарьяНиколаевна]

Определить молярную массу эквивалента металла ,если 0,65 г гидроксида его образуют 1,425 г сернокислой соли.

Вычислить нормальную концентрацию 1М раствора Н2SO4 в реакции: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + ...

[SkydiVAR]

Какое отношение имеет реакция (какая бы то ни было) к вычислению нормальности из молярности??? Впрочем, подождем гуру, может я уже что-то забыл или с моих школьных времен появились новые веяния...

[ДарьяНиколаевна]

Так было дано в условии. Судя по всему это второе задание...

[amik]

ДарьяНиколаевна, на химик.ру. Там решат, не спрашивая

[amik]

Коллега SkydiVAR, должно быть, реакция ли это нейтрализации или окислительно-восстановительная В первом случае делим на водороды, иначе на электроны.
Сам бы хотел выслушать точку зрения преподавателей химии

[SkydiVAR]

Я вот на вики нашел, что одномолярный раствор серной кислоты будет однонормальным, если реакция с одним молем КОН с образованием гидросульфата и двухнормальным, если с двумя молями КОН с образованием сульфата. В данном случае - даже и не знаю, как определить...

[ДарьяНиколаевна]

помогите мне...пожалуйста,это очень важно!

[ДарьяНиколаевна]

я сдала преподу решенное задание,он сказал мне что решено не правильно,как решить еще,я не знаю!

[SkydiVAR]

А как решили Вы? Обнародуйте свое решение подробно, шаг за шагом, с пояснениями, почему и на основании каких правил/законов вы сделали именно так - тогда можно будет обсудить Ваше решение и вместе с Вами разобраться, где же ошибка.

[ДарьяНиколаевна]

1)нашла молярную массу H2SO4 = 98г/моль ; фактор эквивалентности ее = 0,5 ; ну а далее молярную массу эквивалентности= 49 г/моль экв.
далее через отношение m/m=Mэкв/Mэкв .Зная массу МеОН=0,65 и массу соли =1,425 и Мэкв =49,нашла Мэкв гидроксида,а как дальше не знаю
2) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +...
фактор экв. H2SO4 = 0,5 ; а нормальность равна M/f'экв = 1/0,5=2н

[SkydiVAR]

Похоже, здесь всё крутится вокруг фактора эквивалентности H₂SO₄. Если по 2 вопросу преподаватель не согласен с 2н кислотой в этой реакции, попробуйте изложить ему следующие соображения: Реагируют двухосновная кислота (фактор эквивалентности = 0,5) и двухкислотное основание (фактор эквивалентности тоже = 0,5), тогда фактор "взаимной эквивалентности" будет равен единице и 1М кислота для этой реакции будет 1н. Хотя, честно говоря, с моей стороны это просто "подгонка под ответ", поскольку о зависимости значения нормальности кислоты/основания от реакции, в которой они участвуют, я узнал только из википедии...
А по первому - насколько я понимаю, именно М_экв гидроксида и надо было найти. Сколько у Вас получилось?

[ДарьяНиколаевна]

не знаю почему,но на счет второй задачи,я уверена
а в первой у меня получилось 22,4 г/моль экв

[chimist]

Согласен, во второй задаче ответ должен быть 2 моль/л (в кислоте замещается два иона водорода, поэтому ее фактор эквивалентности - 2), попутно замечу, чти термин "нормальность" и обозначение "н." - устарели;
в первой задаче ответ - 9 г/моль

[ДарьяНиколаевна]

и как это у Вас получилось 9 г/моль? я пересчитывала...не выходит!

[Droog_Andrey]

Определить молярную массу эквивалента металла ,если 0,65 г гидроксида его образуют 1,425 г сернокислой соли.

При образовании сульфата из гидроксида каждый моль гидроксильных групп замещается на полмоля сульфатных остатков. Приращение массы при этом составляет M(SO₄)/2 - M(OH) = 96/2 - 17 = 31 грамм на моль гидроксильных групп.

У нас же приращение массы составило 1.425 - 0.65 = 0.775 грамм, откуда химическое количество гидроксильных групп равно 0.775/31 = 0.025 моль.

Значит, у нас молярная масса эквивалента гидроксида равна 0.65/0.025 = 26 г/моль-экв, а молярная масса эквивалента металла 26 - 17 = 9 г/моль-экв.

По ходу, металл оказался алюминием.

[ДарьяНиколаевна]

Значит, у нас молярная масса эквивалента гидроксида равна 0.65/0.025 = 26 г/моль-экв, а молярная масса эквивалента металла 26 - 17 = 9 г/моль-экв.

Обьясните пожалуйста как Вы нашли молярную массу эквивалента гидроксида. Потому как мне известна только одна формула ее нахождения Мэкв.=Mолярная масса умноженная на фактор эквивалентности

[RadEl]

Значит, у нас молярная масса эквивалента гидроксида равна 0.65/0.025 = 26 г/моль-экв, а молярная масса эквивалента металла 26 - 17 = 9 г/моль-экв.

Обьясните пожалуйста как Вы нашли молярную массу эквивалента гидроксида. Потому как мне известна только одна формула ее нахождения Мэкв.=Mолярная масса умноженная на фактор эквивалентности

Мэкв.=Mолярная масса умноженная деленная на фактор эквивалентности

Фактор эквивалентности это аццкая сотона, что по этому поводу думают учебники я не помню, поэтому скажу как понимаю. в кислотно-основных реакциях фактор эквивалентности равен циферке около минуса или плюса и на эту цифру, в зависимости от обстоятельств , надо умножать или делить.
Ф.э. для серной кислоты 2 т.к. она двухосновная
Ф.э. гирдроксидов лития-цезия, как и гидроксид-аниона, равен 1, поэтому молярная масса эквивалента гидроксида равна 17/1=17.

в Red/Ox процессах Ф.э. численно равен количеству электронов, участвующих в полуреакции
вот пример: хромат окисляет сульфит
CrO₄^2-+ 3e^- = Cr³⁺ Ф.э. хромата равен 3
SO₃^2--2e^-=SO₄^2- а здесь ф.э. будет равен 2

надеюсь, я Вам помог

[ДарьяНиколаевна]

да,большое спасибо!

[Droog_Andrey]

Обьясните пожалуйста как Вы нашли молярную массу эквивалента гидроксида.

Исходя из того, что в одном эквиваленте гидроксида содержится 1 моль гидроксильных групп.

Мэкв.=Mолярная масса умноженная деленная на фактор эквивалентности

Фактор эквивалентности это аццкая сотона, что по этому поводу думают учебники я не помню, поэтому

Поэтому не смущайте народ.

Фактором эквивалентности f, как правило, называют число моль в эквиваленте, а не число эквивалентов в моле. Т.е. f = 1/N, где N - целое число.

[ДарьяНиколаевна]

Фактором эквивалентности f, как правило, называют число моль в эквиваленте, а не число эквивалентов в моле. Т.е. f = 1/N, где N - целое число.
вот с этим я с полной уверенностью соглашусь!