Задача на равновесие системы

[Paffy]

Помогите, пожалуйста решить.
При какой температуре наступит равновесие системы
4 НСl (г) + О2(г) = 2 Н2О (г) + 2 Сl2(г) ΔН = - 114,2 кДж
Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или
кислород и при каких температурах?
Заранее благодарен.

[amik]

Про энергию Гиббса знаете? Которая ΔG=ΔН - TΔS
Равновесие в системе наступит, когда ΔG=0.
Находите ΔS реакции по справочным данным для исходных веществ и продуктов реакции, потом выражаете неизвестное пока Т. Приводите свое решение, мы проверяем
Сила окислителя в данном случае определяется направлением протекания реакции. Если кислород "выгоняет" хлор из соединения - значит кислород сильнее В точке с температурой Т наступит равновесие, потом силы меняются местами.

[Paffy]

ΔН = TΔS
ΔS=(ΔSводы+2ΔSхлора)-(4ΔSхлорводорода+ΔSкислорода)
ΔSводы=188,5
ΔSхлора=222,8
ΔSхлорводорода=186,4
ΔSкислорода=204,8

ΔS=-315,5 Дж/моль*К=0,3155

T=ΔН/ΔS=-114,42/0,3155=363 К

Только в ответе стоит 891 К?

[Maryna]

а изменение энтальпии такое откуда взяли? И агрегатные состояния участников реакции у вас корректные? То есть для каких состояний брали цифры?

[Paffy]

а изменение энтальпии такое откуда взяли? И агрегатные состояния участников реакции у вас корректные? То есть для каких состояний брали цифры?

энтальпия ΔН = - 114,2 кДж дана в условии, все вещества находятся в газообразном состоянии тоже по условии задачи.

[Maryna]

Воду забыли учесть два раза. Все получается

[amik]

ΔSводы=188,5
ΔSхлора=222,8
ΔSхлорводорода=186,4
ΔSкислорода=204,8

Будете оформлять решение, значок Δ удалите в приложении к энтропиям индивидуальных веществ.

[Paffy]

Воду забыли учесть два раза. Все получается

Спасибо, про воду совсем забыл. Буду внимательней.

[Paffy]

ΔSводы=188,5
ΔSхлора=222,8
ΔSхлорводорода=186,4
ΔSкислорода=204,8

Будете оформлять решение, значок Δ удалите в приложении к энтропиям индивидуальных веществ.

Спасибо.