Помогите решить задачу

[Stars]

При взаимодействии 35,55 мл раствора Одноосновной органической кислоты неизвестного строения с долей 30,0мас.% (р=1,04 г/см3) с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 3,36 л (н.у.) углекислого газа. О какой кислоте идет речь в задании?

[Cherep]

Подсказка: сколько молей газа выделилось?

[tabak]

При взаимодействии 35,55 мл раствора Одноосновной органической кислоты неизвестного строения с долей 30,0мас.% (р=1,04 г/см3) с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 3,36 л (н.у.) углекислого газа. О какой кислоте идет речь в задании?

11.0916 3.36л
ХСООН + NaНСО3 = СО2 + ХСООNa + H2O
22.4 л/моль

масса расивора= 35,55*1,04 = 37
37 - 100% р-ра масса раствора
х - 30% масса кислоты
х = 11
М (ХСООН) = 11 * 22,4 /3,36 = 74
М © + 2*М (О)+ М (Н) + Х = 74
12+16*2+1+х = 74
х = 29
х = М © *2 + М (Н) = 12*2+5 (С2Н5)
к-та: С2Н5СООН