Оч нужна помощь, сжальтесь..

[Gaika]

Вечер добрый) оч нужна помощь при решении задач...есть какие-то наметки,но некоторые задачи-без понятия как начать,за что браться....а вот и те самые головоломки (головоломки они,конечно,только для меня,оч на вас надеюсь дорогие гении)):
1.Определите объем водорода,необходимого для восстановления 1 кг оксида железа(3), если в нем 5% примесей. расчет при темп. 100 С и 750 мм.рт.ст.
2.На окисление 18 г ртути пошло 448 куб. см. кислорода,измеренного при н.у. вычислит эквивалент ртути....ну это вроде просто,тока проверить бы (640 г/моль?)
3.Сколько мл 37% раствора ортофосфорной к-ты (плотность= 1,2151) следует добавить к 2 л воды,чтобы получить 0,5 Н раствор......это вообще жуть,но может быть,что ответ 2,348 л?
4.и характер оксидов...точнее доказательства....Cr2O3-амфотерный,как доказать?
CrO..........?
CrO3........?

[amik]

1. Если 5% примесей, то чистого Fe2O3 - 950г
- пишем уравнение реакции, Fe2O3 + H2 --> Fe +H2O , уравниваем.
- определяем кол-во молей водорода для восстановления.
- по уравнению Менделеева-Клапейрона определяем объем.
2. Нет. Во-первых, в условии ошибка, д.б. 16 г ртути, а во-вторых, смотрите, молекулярная масса ртути 200, значит ответ будет составлять либо это число, либо долю от него.
3. 75мл
4.

Cr2O3-амфотерный,как доказать

Реагирует с кислотами и щелочами
CrO - только с кислотами
CrO3 - только со щелочами

[Gaika]

ооооо,спасибо огромное...) будем пробовать и решать....правда,оч признательна....буду должна коробку мороженого насчет 1ой задачи-я была на верном пути!!!и вот только вопрос..просто в ур-е подставить 950 гр? но там же еще проблема в том,что не н.у., т.е. R константу все-равно оставлять?

[Ahha]

но там же еще проблема в том,что не н.у., т.е. R константу все-равно оставлять?

Константа потому и называется константой, что она всегда постоянна . Если не н.у., сместо p и T вставляете данные вам значения и вперед.

[Gaika]

смущенно вожу ножкой по полу,сгорая от стыда..) а 75 мл так и не получается(

[Gaika]

вот насчет ртути...(2-я задача)
по закону эквивалентов.где m1/Мэкв= Vгаза/Vэкв. газа
даны нормальные условия...значит V( O2) при н.у. =5.6 (22.4/ 4 электрона)
ну и потом подставляя получается 640 г/моль....
в чем ошибка?
насчет 1ой задачи.... уравнивая,получается Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
т.о. необходимо 3 моля водорода....а уравнение PV=m/M*RT ...вопрос...а куда нам эти 3 моля? это же не то М

[amik]

вот насчет ртути...(2-я задача)
по закону эквивалентов.где m1/Мэкв= Vгаза/Vэкв. газа
даны нормальные условия...значит V( O2) при н.у. =5.6 (22.4/ 4 электрона)
ну и потом подставляя получается 640 г/моль....
в чем ошибка?

Пропорция, елы палы. Арифметика
Ну никак 640 не получается. Мэкв=м1*Vэкв/Vгаза
Кстати, про опечатку в 18г неправильно сказал. Должно быть не 16, а 8г ртути

[amik]

насчет 1ой задачи.... уравнивая,получается Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
т.о. необходимо 3 моля водорода....а уравнение PV=m/M*RT ...вопрос...а куда нам эти 3 моля? это же не то М

По уравнению реакции требуется 3 моль водорода на 1 моль Fe2O3. Сколько моль оксида железа в 950г ???

Upd.
m/M помноженное на 3 и есть то самое количество моль водорода в формуле Менделеева-Клапейрона

[Gaika]

ага....это тоже теперь понятно)
потом еще задача...ну никак у меня 75 мл не получается...
( ск. мл р-ра ортофосфорной кислоты плотностью 1.2151 следует добваить к 2л воды,чтобы получить 0.5 Н раствор)
решала так:
из формулы С%=m соли/ (m соли+m воды),откуда m соли=1174
далее из формулы норм концентрации Cн=m соли/ V (H2) выражаем объем и "во-аля" и.....не тут-то было

[Ahha]

Составьте следующее уравнение. Примите за x искомый объем, запишите, какая масса кислоты в нем будет содержаться. Потом запишите, какая масса кислоты у вас будет в конечном растворе, с учетом того, что его объем будет 2 л плюс еще то, что туда добавили. Плотность конечного раствора, видимо, надо принять равной 1. Приравниваете одну массу к другой, решаете.

[Gaika]

а вы не могли бы чуть подробней объяснить..а то попробовала...не совсем уловила идею ...п.с. еще в условиях указывается,что следует добавить 37% к-ту-забыла совсем

[amik]

Gaika, попробуйте ответить на простой вопрос. Справитесь - пойдем дальше. Сколько грамм фосфорной кислоты в 1 литре 1N р-ра H3PO4, в 2л 0.5N ???

[Gaika]

оч здорово....ладно,спасибо за все,в чем помогли)) мне задачи нужны уже завтра...п.с. ответ-одинаково?

[Ahha]

Не надо впадать в панику! Спокойно (главное, спокойно) попейте кофейку, чаю, колы, что вы еще пьете?

Теперь спокойно (главное, спокойно) прочтите все, что написано ниже.


Задачка очень простая, она даже не по химии, а по арифметике. Из химии надо только знать, что фактор эквивалентности фосфорной к-ты равен 1/3. Дальше - чистая арифметика и здравый смысл.

1)Мы берем x мл 37% раствора с известной плотностью в г/мл. Значит, мы можем посчитать массу этого объема. И, в свою очередь, мы можем посчитать массу кислоты, находящейся в нем.

2)В конечном р-ре будет та же (ровно та же!!) масса кислоты. Плотность конечного раствора равна 1. Значит масса конечного раствора - масса 2 л воды плюс масса добавленного р-ра кислоты с заданной плотностью. Осталось пересчитать концентрацию конечного раствора из Н в массовые %. Мы узнаем, сколько же нам нужно чистой кислоты в граммах. По здравому смыслу, вся эта кислота возьмется из исходного раствора.

Значит, осталось приравнять выражения из 1) и из 2). Потом решить уравнение с одним неизвестным.