Помогите пожалуйста решить задачи, заранее спасибо.

[mendel]

Верно. Если из 0,62 моль этилена прореагирует Х моль. Сколько останется этилена, водорода и образуется этана? (не 0,38! В общем виде).

[firstreaper]

этилена (0,62-х) моль
этана х моль
водорода вовсе не останется?

[mendel]

Останется.

[firstreaper]

водорода (0,38-х) моль?

[mendel]

Великолепно! А в сумме после реакции?

[firstreaper]

(1-х) моль

[mendel]

Составляем уравнение идеального газа для смеси газов до и после реакции.

[firstreaper]

До реакции:
PV=1*R*T
После реакции:
PV=(1-x)*R*T

[mendel]

Что меняется (кроме количества смеси)?

[firstreaper]

давление

[firstreaper]

давление
до реакции:
Р₁
после реакции:
0,8*Р₁

[mendel]

Дальше самостоятельно: х - реальное количество этана, максимальный мы уже нашли. Отношение реального к идеальному называется выход продукта.

[firstreaper]

Большое спасибо за помощь.

[firstreaper]

Задача 2
Na₂CO₃+CuSO₄->CuCO₃+Na₂SO₄
V(CuSO₄)= 0.08*45.5=3.64 мл
m(CuSO₄)=3.64*1.1=4.00 г
кол-во (CuSO₄)=4.00/160=0.025 моль
Дальше я делал следующее:
Выражал кол-во (Na₂)=х моль
кол-во (SO₄)=(0,03-х) моль
m(Na₂SO₄)=0.25*142=35.5 г
Затем через количество и молярную массу каждого соединения нашел массу каждого, затем сложил и получил массу в-ва:
46х+2,88-96х=4,26
И получается невозможное:
-50х=1,38
Что не так?

[mendel]

Все не так. Бездумно манипулруете цифрами. Сульфат меди - кристаллическое вещество, как вы нашли объем кристаллического вещества?

[firstreaper]

понял, к какому пункту вернуться?

[firstreaper]

кстати, здравствуйте

[mendel]

Здравствуйте. Начинайте сначала. С нахождения количества (моль) исходных веществ.

[firstreaper]

хорошо, начнем с сульфата меди

[firstreaper]

V(CuSO₄)= 0.08*45.5=3.64 мл
m(CuSO₄)=3.64*1.1=4.00 г
кол-во (CuSO4)=4.00/160=0.025 моль
Это верно?