про уравнение нернста задача

[farmazon]

В растворе Zn(NO3)2 цинковая пластина имеет электродный потенциал, равный -0.981 В отн. водородного электрода. Рассчитать концентрацию(a) ионов цинка в растворе.

E0=-0.76 В
R=3/314 Дж/(моль*К)
T=298 К
F=96480 К/моль
_________________
E=E0- RT/(nF)*(ln a)
ln a=(E0- E)*nF/(RT)= (-0.76+0.981)*2*96480/(3.314*298)= 43.18
а=10 в степени 43.18
Ответ мне не оч. понравился. Что я сделал не так?

А что значит n? Написано что-то нерусское: количество молей элетронов в процессе...я думаю это равно валентности=2, может сдесь ошибка..

[Argentinchik]

1) n=2 -это число электронов в полуреакции окисления цинка
2) универсальная газовая постоянная R = 8,314 (я не понял, откуда у Вас 3,314)
3) проверьте внимательно числитель - там д.б. (Е - Е0), а у Вас наоборот
У меня получается примерно [Zn2+] = 10^(-7,5)
Это уже больше на правду похоже.
И еще, E0 я не проверял, а взял Ваш, на всякий случай перепроверьте по справочным таблицам

[farmazon]

Спасибо большое.

(E-E0)*nF (-0.981+0.76)*2*96480
ln(a)= -------------- = ------------------------------- = -17.212
RT 8.314* 298

А у вас -7 с чем-то...

[farmazon]

Предыдущее сообщение испортилось,подвинулись числители. Извините за оффтоп, напишу ещё раз
Спасибо большое.

ln(a)= (Е-Е0)nF/(RT)= (-0.981+0.76)*2*96480/(8.314*298)=-17.212

А у вас -7 с чем-то...

[amik]

-7.5 это примерная степень при возведении е в степень (-17.2)
У меня получилось 3.4*10^-8, как раз между 10^-7 и 10^-8

[Argentinchik]

просто я "по-старинке" прикидывал через десятичный логарифм и практически "в уме". Поэтому и написал, что приблизительно

[amik]

Вот забавно, если концентрация цинка в растворе будет в минус пятнадцатой степени, то его потенциал до натрия доберется

[chimist]

это теоретически, на практике к цинковому электроду даже в обычных растворах правильней применять стационарный, а не равновесный потенциал...

[farmazon]

Всех благодарю: респект, спасибо!