Kiro4ka писал(а):
У нас в библиотеках только красная шапочка
Не в ту библиотеку ходите
Ну наверное очень очень мало. Воды мили мили мили грамм
Ну вот, снова в граммы. А всего-то и надо было сказать - одна молекула
Короче, двинемся прямо в химию.
Итак.
Наименьшая порция, или частица, химического элемента называется атомом. Каждый элемент состоит из особых атомов: серебро из атомов серебра, свинец из атомов свинца и т. д.
Сейчас известно 111 химических элементов, или, что то же самое, 111 сортов атомов.
Из этого числа около 30 элементов встречаются очень часто. Всё многообразие окружающей нас природы - зелень полей и лесов, горы и моря, земля, воздух, животные, сооружения, материалы, которыми мы пользуемся, и мы сами - состоит из атомов этого небольшого числа наиболее распространённых элементов. И в этом нет ничего удивительного. Например, всё многомиллионное разнообразие русскоязычных книг написаны с помощью 33 букв. Точно так же различные сочетания тридцати видов атомов дают миллионы всевозможных молекул.
Атомы, соединяясь между собой, образуют молекулы.
Однородные атомы какого-либо химического элемента составляют молекулы простых веществ. Например, атомы кислорода - молекулу кислорода, атомы азота - молекулу азота и т.д.
Разнородные атомы , принадлежащие различным химическим элементам, соединяясь между собой, дают молекулу сложного вещества. Так, два атома водорода, соединяясь с одним атомом кислорода, образуют молекулу воды. 12 атомов углерода и 22 атома водорода, соединяясь с 11 атомами кислорода, составляют молекулу тростникового сахара.
Ржавчина, квасцы, нафталин, угарный газ, сода, уксус - всё это сложные вещества, химические соединения.
Сложные вещества совершенно не похожи на те химические элементы, которыми они образованы. Атомы химических элементов, соединяясь в молекулы сложных веществ, образуют вещества, обладающие новыми свойствами.
Соотношение химических элементов в каждом сложном веществе неизменно.
Атомы входят в состав молекул как целые, неделимые частицы. Половинок, четвертушек, восьмушек атомов не существует. Если два химических элемента образуют ряд химических соединений, то количество атомов каждого из элементов, вошедших в состав соединений, всегда выражается целыми числами: 1,2,3,4,5 и т.д. - закон кратных отношений (закон Дальтона).
Атомы обладают весом. Атомы одного сорта весят одинаково. Знание атомного веса каждого из известных химических элементов позволило расположить их в списке не произвольно, а в порядке возрастающих атомных весов. Первое место занял водород, за ним были размещены все остальные элементы.
Продолжение следует...
А теперь берём таблицу Менделеева.
Смотрим - самый первый - Водород.
Видим, что номер его
1.
Число 1.0794, расположенное здесь же - это атомный вес. Ну, или, относительная единица массы. "Относительная" - значит, что масса эта измерена относительно чего-либо. Дело было давно, единичные атомы взвешивать тогда не умели. И вот тогда приняли, что 1 моль атомов кислорода будет весить 16 граммов - точнее, наоборот. Да-да, тот самый "моль", который мы уже и "ящиком" называли, и "дофигалионом".
Так вот в "цехе" собирали различные оксиды - соединения кислорода и какого-либо элемента - а потом измеряли количества этих самых "ящиков", названных химиками "молями", потраченных на сборку "ящика"-моля оксида. После взвешивания получались "ящичные массы" других элементов. Для атомов водорода "ящичная" масса получилась равной 1.0794 г/ящик - её-то мы и видим в клеточке номер 1 в таблице. Позже считать стали по углероду, а не кислороду.
И сейчас определение "ящика"-"дофигалиона"-моля приблизительно такое:
Один "ящик"-"дофигалион"-моль это такое количество штук чего-либо, какое содержится в 12 граммах атомов углерода.
И всего-то.
Найдите теперь атомную массу меди, натрия и хлора?
Что больше - количество атомов в 1 моле (ящике-дофигалионе) углерода или 1 моле кислорода?
Всяко бывает...
