pH

[dr_killpatients]

Люди, помогите решить задачу. Надо найти pH 0,1M р-ра соли Льюиса AlCl3. Я бы искала через константу равновесия, но она в условии не дана, сама найти нигде не могу. Раз тут просят pH, значит нужнна концентрация H => надо воду приплюсовать. Только я не знаю, какое тогда уравнение получится. Помогите, очень прошу. Ооочень буду благодарна!

[chimist]

Задача на тему "гидролиз соли". Расписана в практически любом учебнике /задачнике по общей химии. Рассматривается на лекциях.
Слова "соль Льюиса" явно излишни

[dr_killpatients]

Слова "соль Льюиса" явно излишни

, sorry, это я хотела сказать кислота Льюиса

а гидролиз получается так?:
AlCl3 + H2O = AlOHCl + HCl

[SkydiVAR]

Слова "соль Льюиса" явно излишни

, sorry, это я хотела сказать кислота Льюиса

а гидролиз получается так?:
AlCl3 + H2O = AlOHCl + HCl

Во-первых, проверьте продукты. А во-вторых, для солей многоосновных кислот, как и для солей многокислотных оснований гидролиз - ступенчатый.

[Hedgehog]

Как правило, в курсе общей химии при расчетах pH используют только первую ступень гидролиза; иногда это приводит к заметным неточностям

[kirpi4]

Вот вроде что - то получилось
AlC3 -> Al3+ + 3Cl-
Сl- c водой не реагирует, SO4- и NO3- с водой тоже не прореагируют, потому что они слабые анионы, следовательно pH AlCl3 = pH AlNO3 = pH Al2(SO4)3

[Al3+] = [Al(H2O)6^3+] = 0.10M
Al(H2O)6^3+ + H2O <-> H3O+ + Al(H2O)5(OH)^2+
Ka = 1.4 x 10–5
Ka = [H3O+][Al(H2O)5(OH)^2+] / [ Al(H2O)6^3+] = 1.4 x 10–5

Al(H2O)63+...........Al(H2O)5(OH)2.........H3O+
0.10.............................0.......................0
–x...............................+х....................+х
0.10 – x.......................х........................х

1.4 * 10–5 = x*x / (0.10 – x) = x*x / 0,10
x = 1,20 * 10-3
pH = -log 1,20*10-3
pH = 2,92.