1) Как изменится скорость следующих реакций, если увеличить давление в системе в 2 раза:
CO+Cl2=COCl2
2) Найдите температурный коэффициент скорости реакции, если при уве¬личении температуры на:
50°С скорость реакции увеличилась в 32 раза;
3) В каком направлении сместится равновесие следующих реакций при: а) понижении температуры; 6) повышении давления; в) повышении концентрации одного из исходных веществ?
N2+3H2=2NH3+Q
4) В каком направлении сместится равновесие реакции при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентра¬ции одного из продуктов реакции?
FeO(тв.) + СО(г) = Fe(тв.) + СО2(г) - Q
5) Раствор какой процентной концентрации получится, если 40г хлорида алю-
миния растворить в 160мл воды?
6) Сколько г нитрата бария необходимо растворить в 100г воды для получения раствора с концентрацией 0,5моль/кг Н2О?
7)Составьте молекулярные, ионные и сокращенные ионные уравнения реакций между нижеперечисленными электролитами. Определите силу ка¬ждого электролита: нитрат свинца и иодид калия, ацетат натрия и азотная кислота
Вычислите произведение растворимости следующих электролитов:сульфата бария (Р = 1,02x10(в -5 ст.) моль/л )
9)В соответствии со своим заданием определите, раствори каких солей подвер-■ гаются гидролизу. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде, укажите рН среды раствора:
-хлорид кальция, ацетат аммония;
-хлорид цинка, бромид кальция;
10)Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель и определите их эквиваленты:
H2S + H2SO3->S+H2O
KMnO4 + HC1 -> KCl + MnCl2 + Cl2
11)Найти, сколько г 66% HNO3 потребуется для взаимодействия с 1О г: Hg
12) Напишите уравнения реакции взаимодействия разбавленной H2SO4 со следующими металлами: Mg
13) Вычислить величину электродного потенциала
Hg|0,01M Hg(NO3)2
14) Вычислить ЭДС в химическом гальваническом элементе, и написать. уравнения реакций, протекающих на электродах: Mg|0,001M MgSO4||0,01M ZnSO4lZn
15)В какую сторону сместится равновесие реакции SO2 + О2 —> SO3 +Q
a) При повышении температуры
b) При понижении температуры
c) При повышении давления
16) Найдите константу равновесия реакции СО + Н2О (Г) -» СО2 + Н2 если начальные концентрации исходных веществ и продуктов реакции равны 1моль/л , а после установления равновесия [Н2] = 1,5моль/л .
17) Напишите уравнение гидролиза Znl2 в ионном и молекулярном виде. Определите реакцию среды этой соли. Как изменится степень гидролиза: а) при понижении температуры; Ь) при подкислении раствора ?
18) Концентрация ионов водорода в растворе равна 0,01г/л. Найдите рН раствора.
19) Разделите нижеперечисленные электролиты на сильные и слабые: Na2SO4, НО, Н2СО3, NaOH , H2S , CH3COOH .
20) Напишите уравнение диссоциации по 1-й ступени сернистой кислоты, выражение константы ее диссоциации и укажите электролит, ' при добавлении которого степень диссоциации уменьшится.
21) Степень диссоциации муравьиной кислоты равна 3,2%. Вычислите константу ее диссоциации в 0,2М растворе.
Благодарю за помощь.
