№1
Составьте электронные формулы двух элементов в виде энергетических ячеек. Для второго элемента определите степени окисления в указанных соединениях. Составьте структурные формулы. Для каждой химической связи укажите, к какому из атомов смещена электронная плотность химической связи; выделите ионные и ковалентные неполярные связи.
Вариант 1. Элементы: F, Cu. Химические соединения: CuI, Cu(OH)2, (CuOH)2SO4.
Вариант 2. Элементы: Sc, S. Химические соединения: SO2, Na2S2O3, H2SO3.
№2
Рассчитайте pH водных растворов кислоты и основания (для слабых многоосновных кислот и многовалентных оснований учитывайте только первую ступень диссоциации). *Константы диссоциации слабого электролита будут даны.*
Вариант 1. Кислота, основание: HNO3 (C = 0.08 моль/л), NH4OH (C = 0.08 моль/л).
Вариант 2. Кислота, основание: H3BO3 (C = 0.1 моль/л), CsOH (C = 0.1 моль/л).
№3
Напишите выражения констант равновесия для следующих обратимых процессов. С использованием значений (дельта)G(образования) веществ рассчитайте константу равновесия первой реакции и укажите, какие вещества (исходные или продукты) преобладают в системе при равновесии.
Вариант 1. CaO(тв) + CO2(г) <--> CaCO3(тв)
CH4(г) + H2O(г) <--> CO(г) + 3H2(г)
Вариант 2. Ag+(р-р) + Br-(р-р) <--> AgBr(тв)
AlCl3(р-р) + H2O(ж) <--> AlOHCl2(р-р) + HCl(р-р)
№4
При взаимодействии растворов двух веществ А и В протекает стехиометрическая реакция с образованием вещества D. Плотность раствора А принять равной 1 г/мл.
Вариант 1.
Определите молярную концентрацию вещества В.
А - Ca(OH)2. омега=1.2%, V=20мл.
В - H3PO4. V=10мл.
D - Основная соль.
Вариант 2.
Определите объём вещества В.
A - FeCl3. омега=1.1%, V=10мл.
B - NaOH. C=0.1моль/л.
D - Гидроксид железа (III).
№5
Какая из приведённых ниже двух реакций протекает с большей скоростью и почему? Приблизительно оцените величину энергии активации обеих реакций.
Вариант 1.
а)CO -> C + O
б)NO -> N + O
Вариант 2.
а)Br- + Ag+ -> AgBr
б)Br- + ClO- => BrO- + Cl-
---
Заранее благодарен!
Не обращайте внимания, такие долго не живут.