1)Паралельные электроды имеющие поверхность 10см(кв) и находящиеся на расстоянии 5см помещеныв 5%(по массе) раствор хлорида натрия, плотность которого равна 1,0345. При напряжении 20В через расствор проходит ток 2,688А(переменный).Определить удельную и молярную электропроводимости расствора.
2)Для оцинкования изделий электроосаждением можно воспользоваться расствором ZnSO4 (10% по массе). Расчитать время за которое толщина покрытия достигнет 100мкм, если плотность тока равна 2 А/дм(кв) , а выход по току равен 0,9. Плотность цинка равна 7,14 г/см(3).
Помогите разобраться с электролизом
Re: Помогите разобраться с электролизом
В первой задаче надо сначала пользуясь законом Ома, зная ток и напряжение, найти сопротивление слоя раствора. Потом учесть геометрию межэлектродного пространства, т.е. площадь электродов и расстояние между ними. Отсюда и получится электропроводность.
На самом деле, в том виде, в котором она есть задача некорректна. Никто не меряет электропроводность на таких зверских напряжениях на ячейке. Почему ? Да потому, что такого напряжения на ячейке достаточно для того, чтобы на электродах шли соответствующие реакции (какие - зависит от того, из чего электроды). А значит ток через ячейку будет определяться не только сопротивлением толщи электролита.
Обычно делают 5-10 мВ, это в любой книжке написано
Где, если не секрет, сей тупизм
наблюдается ?
Насчет второй задачи - Вам поможет закон Фарадея. При пропускании F Кл электричества через ячейку на электроде образуется 1 экв. продуктов. Если выход по данному продукту реакции не 100%, то значит его образуется меньше
Hint : колическтво электричества - это ток умножить на время
Дальше Ваши мысли.
На самом деле, в том виде, в котором она есть задача некорректна. Никто не меряет электропроводность на таких зверских напряжениях на ячейке. Почему ? Да потому, что такого напряжения на ячейке достаточно для того, чтобы на электродах шли соответствующие реакции (какие - зависит от того, из чего электроды). А значит ток через ячейку будет определяться не только сопротивлением толщи электролита.
Обычно делают 5-10 мВ, это в любой книжке написано
Насчет второй задачи - Вам поможет закон Фарадея. При пропускании F Кл электричества через ячейку на электроде образуется 1 экв. продуктов. Если выход по данному продукту реакции не 100%, то значит его образуется меньше
Дальше Ваши мысли.
Når månen skinner blek og ensom...
Re: Помогите разобраться с электролизом
Другой вариант решения второй задачи (без эквивалентов) - сразу воспользоваться объединенным законом Фарадея:
m (Zn) = I t Вт M(Zn)/(zF), где F - постоянная Фарадея, I - сила тока, t - время, Вт - выход по току цинка (нынешнее июпаковское обозначение выхода по току - Ф, чем пока не пользуются
), M(Zn) - молярная масса цинка, z - число электронов в полуреакции образования цинка. Массу цинка надо связать с его толщиной (вспомнить про то, что такое объем). Нужно также помнить о том, что такое плотность тока.
m (Zn) = I t Вт M(Zn)/(zF), где F - постоянная Фарадея, I - сила тока, t - время, Вт - выход по току цинка (нынешнее июпаковское обозначение выхода по току - Ф, чем пока не пользуются
Re: Помогите разобраться с электролизом
Всем спасибо большое разобрался))) 
Кто сейчас на конференции
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 11 гостей