Несколько задач

[tdk]

Здравствуйте. Решаю контрольную по химии и многое не получается. Подскажите, пожалуйста.
1. Для заданной реакции рассчитайте:
1) во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ в n раз;
2) начальную скорость реакции при температуре Т1;
3) энергию активации реакции;
4) во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры от Т1 до Т2

k1=4.32
Т1=293K
k2=8.38
T2=303K
Ca=0.1 моль/л
Cb=0.03 моль/л
гамма=2,0

Решение:
1) У меня получилось, что при увеличении концентрации реагирующих веществ в n раз, скорость реакции увеличится в n^2 раз
2)не знаю как
3) Ea=21173 Дж/моль
4) скорость реакции увеличится в 2 раза

2.
Имеем раствор вещества С10H14(растворенное вещество) и CH3COCH3вещества (растворитель). Известна массовая доля растворенного вещества в растворе w1=40 (%) и плотность раствора p=0.719 г/см3. Определите:
1) молярную концентрацию раствора;
2) моляльную концентрацию раствора;
3) молярную концентрацию эквивалента раствора;
4) сколько растворителя и раствора с массовой долей w1=40 (%)нужно взять, чтобы получить раствор с массовой долей w2=8(%)

Решение:
1) молярная концентрация раствора V=100/0.719=139 см3
139см3 - 40г
1000см3-x
n=287.8/134=2.2 моль
См=2.2 моль/л
2) 400/134=2.99 моль/кг
3) я так поняла, что можно молярную концентрацию раствора разделить на fэкв
2,2*140=308 моль/л
очень сомневаюсь
4) совсем не знаю, как решить

3.
Вещество Ag2CO3
ПР= 6,15*10 в минус 12 степени
найти растворимость и концентрацию иона [Ag+] моль/л

ПР Ag2CO3= [Ag2 +] * [CO3 2-] =X^2
X=sqrt(6.15*10 в степени -12)= 2.5*10в степени -6
2.5*10в степени -6 *276=6.9*10 в -4 г/л
А как найти концентрацию иона я не поняла

4Составьте ионно-электронную схему окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты, сравнив стандартные окислительно-восстановительные потенциалы окислителя и восстановителя, укажите направление ее протекания.
KNO_2 + KI + H2SO4 -> NO + I2 + К2SO4 + Н2О
У меня получилось:
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 -> 2NO + I2 + 2К2SO4 + 2Н2О
NO2(-) + 2H(+) + e = NO(0) + H2O | 2 j0=1,202
2I(-) - 2e = I2(0) | 1
А у йода не могу найти стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Помогите, пожалуйста. Или я не правильно сделала?
Заранее спасибо за любую помощь.

[amik]

1 задача
Для начала непонятно, что за реакция. A+B?

2 задача
1.Молярность - правильно
2. Моляльность - неправильно. По определению это количество молей на 1кг растворителя. Здесь 400 г С10H14 на 600 г растворителя или 667г на 1 килограмм.
3. видимо имеется в виду, что для недиссоциирующих веществ эта величина равна молярной концентрации Вообще странный вопрос.
4. Можно по правилу креста(легко ищется в учебнике или в интернете )
Можно составить уравнение. Допустим берете 10 частей раствора, из них 4 части растворенного в-ва и 6 частей растворителя. Добавляете х частей растворителя и имеете (10+х) конечного раствора.
Тогда 4/(10+x)=8% , решаете уравнение с 1 неизвестным. Должно получиться 44

3 задача
Неправильно записано выражение для ПР (Ag2CO3), соответственно и весь дальнейший расчет неверен
ПР Ag2CO3= [Ag+]^2 * [CO3 2-]

4 задача
Для реакции 2I^--2е = I₂ E0 = -0,54 В

[tdk]

Спасибо большое за помощь!!!!

1 задача
Для начала непонятно, что за реакция. A+B?

H2O2 + 2HBr<->2H2O + Br2

2 задача
1.Молярность - правильно
2. Моляльность - неправильно. По определению это количество молей на 1кг растворителя. Здесь 400 г С10H14 на 600 г растворителя или 667г на 1 килограмм.
3. видимо имеется в виду, что для недиссоциирующих веществ эта величина равна молярной концентрации Вообще странный вопрос.
4. Можно по правилу креста(легко ищется в учебнике или в интернете )
Можно составить уравнение. Допустим берете 10 частей раствора, из них 4 части растворенного в-ва и 6 частей растворителя. Добавляете х частей растворителя и имеете (10+х) конечного раствора.
Тогда 4/(10+x)=8% , решаете уравнение с 1 неизвестным. Должно получиться 44

2. 600/134 ? А откуда 667 не поняла
3 . Нашла формулу Cэкв=m(C10H14) /(M(C10H14)*fэкв* Vр-ра) и получилось 308 моль/л
4. Я немного не поняла. Если по правилу креста, то получается:
40%\ 8%
40%/
А как вычитать тогда? 8-40?
А если с помощью уравнения, то у меня получилось 40 частей растворителя и 50 частей раствора.

3 задача
Неправильно записано выражение для ПР (Ag2CO3), соответственно и весь дальнейший расчет неверен
ПР Ag2CO3= [Ag+]^2 * [CO3 2-]

тогда корень кубический из (6.15*10^(-12)) =0.183*10^-3
0.183*10^-3 * 276=50.5* 10^-3 г/л
А как найти концентрацию иона Вы мне не подскажите?

4 задача
Для реакции 2I^--2е = I₂ E0 = -0,54 В

Dj0=-0.54-1.202=-1.7742
реакция невозможна(протекает в обратном направлении)

[chimist]

Для реакции 2I^--2е = I₂ E0 = -0,54 В

Стандартный потенциал E0 = +0,54 В.
Поэтому направление и ЭДС изменятся.

Во второй задаче в наименовании величины "молярную концентрацию эквивалента раствора" в конце ошибка: д.б. "в растворе".

В задаче на растворимость карбоната серебра(I): у Вас квадратными скобками обозначена концентрация ионов серебра(I) [Ag+].

[tdk]

Спасибо.

Стандартный потенциал E0 = +0,54 В.
Поэтому направление и ЭДС изменятся.

Даже если E0 = +0,54 В , то получается Dj0=0.54-1.202=-0.662 <0, то DG>0? следовательно протекает в обратно направление. Разве нет?

В задаче на растворимость карбоната серебра(I): у Вас квадратными скобками обозначена концентрация ионов серебра(I) [Ag+].

У меня в задании:
"Концентрация иона [Ag+] моль/л ?"

[chimist]

Даже если E0 = +0,54 В , то получается Dj0=0.54-1.202=-0.662 <0, то DG>0? следовательно протекает в обратно направление. Разве нет?

ЭДС вычисляют, вычитая из потенциала, соответствующего полуреакции с приемом электронов в левой части (восстановление), 1,2 В, потенциал другой полуреакции (окисление) 0,54 В.
Кстати, точно ли потенциал первой полуреакции равен 1,2 В?

[amik]

Для реакции 2I^--2е = I₂ E0 = -0,54 В

Стандартный потенциал E0 = +0,54 В.

Теперь почти оффтоп. В том виде, как указано мною (-0.54), это величина, взятая из справочника. Для реакции I₂+2е = 2I^- действительно +0,54 В.

HNO2 + H⁺ + e = NO +H2O Eo=1.00B

[tdk]

ЭДС вычисляют, вычитая из потенциала, соответствующего полуреакции с приемом электронов в левой части (восстановление), 1,2 В, потенциал другой полуреакции (окисление) 0,54 В.
Кстати, точно ли потенциал первой полуреакции равен 1,2 В?

А я думала йод окислитель,
наверное, точно, нашла в онлайн таблице

[chimist]

Теперь почти оффтоп. В том виде, как указано мною (-0.54), это величина, взятая из справочника. Для реакции I₂+2е = 2I^- действительно +0,54 В.

Электродный потенциал полуреакции не зависит от того, как записана полуреакция, в прямом или обратном направлении.

[amik]

Это ясно.
tdk, давайте обсуждать задачи последовательно, с 4-й разобрались.

[tdk]

Извините, я с 4 не поняла, на чем остановились...

[amik]

Уравнение реакции и полуреакции написаны правильно.

ЭДС вычисляют, вычитая из потенциала, соответствующего полуреакции с приемом электронов в левой части (восстановление), 1,2 В, потенциал другой полуреакции (окисление) 0,54 В.

Здесь только замените 1.2 на 1.0, получите положительную величину и можно утверждать, что реакция протекает.

[tdk]

Спасибо, разобрались

[amik]

Давайте с ПР.

ПР Ag2CO3= [Ag+]^2 * [CO3 2-]

Здесь некий нюанс
Исходя из формулы соединения Ag2CO3, [CO3^2-]=1/2[Ag+], тогда ПР=1/2 [Ag+]^3. Если понятно, тогда считайте

[chimist]

А растворимость Вы в каких единицах хотите выразить?

[tdk]

тогда 25,3 *10^-3 г/л

[tdk]

А растворимость Вы в каких единицах хотите выразить?

г/л

[amik]

У меня 2.49*10-2 г/л , близко

[tdk]

У меня 2.49*10-2 г/л , близко

Я, наверное, когда из под корня выносила немного округлила

[amik]

№2

2. 600/134 ? А откуда 667 не поняла
3 . Нашла формулу Cэкв=m(C10H14) /(M(C10H14)*fэкв* Vр-ра) и получилось 308 моль/л
4. Я немного не поняла. Если по правилу креста, то получается:
40%\ 8%
40%/
А как вычитать тогда? 8-40?
А если с помощью уравнения, то у меня получилось 40 частей растворителя и 50 частей раствора.

Смотрите, на 40г вещества приходится 60г растворителя, а нам нужно на 1000г растворителя. Значит 1000*40/60=666.6...
По правилу креста

Код: Выделить всё

                           40%          8-0=8 частей
                                \     /
                                   8
                                /      \                    
                            0%           40-8=32 части

Итого раствора нужно 8 частей, а растворителя - 32 части. Сокращаем на общий знаменатель(8) и имеем 1:4