задачи по общей химии

[amik]

Да и нет не говорю (с.)
Решение приведите

[tdk]

Решение приведите

Простите, я не видела второй странички
в 1 литре 1н раствора КОН содержится 56 грамм КОН, а в 1л 3н раствора КОН содержится 56*3=168 грамм КОН
в 0,8 л 3н раствора КОН содержится 168*0,8=134,4 грамма КОН
m=V*плотность=1200мл*1,1г/мл=1320г
1320г*12г/100г=158,4 грамма КОН.
0,8л+1,2л=2л
134,4+158,4=292,8 г, а в 1л 292,8/2=146,4г
Число эквивалентов составляет 146,4/56=2,6

Не могли бы вы мне еще подсказать правильно ли я решила:
1. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции
CO2+C<->2CO
Как изменится скорость прямой реакции - образования CO, если концентрацию CO2 уменьшить в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить вход CO ?
Решение:
Константа равновесия: K= [CO]² / [CO₂]
если концентрацию CO2 уменьшить в 4 раза^
V₁ =K*C_CO2 *C_C
V₂/V₁= K*[1/4 C_CO2]*[C_c]/ K*[C_CO2]*[C_C]=1/4
т.е. скорость химической реакции уменьшится в 4 раза.
А как следует изменить давление, чтобы повысить вход CO ? Подскажите, пожалуйста.

2. В каком объеме 1 M раствора содержится 114 г сульфата алюминия
Решение:
M(Al₂(SO₄)₃)=342 г/моль
V=114г/ 1М * 342 г/моль= 0,33 л

[amik]

в 1 литре 1н раствора КОН содержится 56 грамм КОН, а в 1л 3н раствора КОН содержится 56*3=168 грамм КОН
в 0,8 л 3н раствора КОН содержится 168*0,8=134,4 грамма КОН
m=V*плотность=1200мл*1,1г/мл=1320г
1320г*12г/100г=158,4 грамма КОН.
0,8л+1,2л=2л
134,4+158,4=292,8 г, а в 1л 292,8/2=146,4г
Число эквивалентов составляет 146,4/56=2,6

Путанно, но ответ правильный. Задумайтесь над оформлением Например:

1320г*12г/100г

размерность здесь проценты(%), а не граммы

Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции
CO2+C<->2CO
Как изменится скорость прямой реакции - образования CO, если концентрацию CO2 уменьшить в 4 раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить вход CO ?
Решение:
Константа равновесия: K= [CO]² / [CO₂]
если концентрацию CO2 уменьшить в 4 раза^
V₁ =K*C_CO2 *C_C
V₂/V₁= K*[1/4 C_CO2]*[C_c]/ K*[C_CO2]*[C_C]=1/4
т.е. скорость химической реакции уменьшится в 4 раза.

Твердую фазу ( С )исключают из кинетического уравнения, принимая ее концентрацию равной единице. Множитель 1/4 надо вынести за скобки. В результате вид уравнения существенно упрощается.

А как следует изменить давление, чтобы повысить вход CO ? Подскажите, пожалуйста.

См. закон Ле-Шателье, нужно увеличить давление.

В каком объеме 1 M раствора содержится 114 г сульфата алюминия
Решение:
M(Al₂(SO₄)₃)=342 г/моль
V=114г/ 1М * 342 г/моль= 0,33 л

Верно

[tdk]

См. закон Ле-Шателье, нужно увеличить давление.

Увеличить давление – поскольку в результате реакции увеличивается объем системы?
Спасибо большое

[amik]

Увеличить давление – поскольку в результате реакции увеличивается объем системы?

в точку

[tdk]

Спасибо вам большое за помощь

[tdk]

Не могли бы вы мне еще помочь.
По схеме гальванического элемента рассчитать потенциалы электродов, э.д.с. гальванического элемента, привести уравнение реакций на катоде и аноде.
Все это в одну строку записывается (не знаю, как сделать). Надеюсь будет понятно

Mg

|MgSO4
| 0,1 M

|KCl
|

|CdSO4
|0,01M

|Cd

Искала хотя бы подобную схему - не нашла. Даже не знаю с какой стороны к ней подойти =)
Заранее спасибо

[Myrsten]

... иногда пидагоков, извините другое слово не подходит, хочется за задачи, в которых просят посчтитать ЭДС цепи, включающей электрод, находящийся в пассивном состоянии. Видел такие креативы и с алюминием, и титаном.

[amik]

Теретически можно
Сегодня праздник, оставим на будни

tdk, потенциал металла в растворе его соли считается по уравнению Нернста
Е=Ео+RT/nF*ln(a_ок/a_восст), подробности найдутся в любом учебнике. Упрощая получим Е=Ео+0.059/n*lg(Ссоли), где n-количество электронов в процессе.
Находите в справочнике(в интернете) стандартные электродные потенциалы для магния и кадмия, потом считаете потенциалы в растворе соответствующих солей.
Вычитаете первое из второго, получаете ЭДС элемента.
Для написания уравнений помните, что магний здесь растворяется, а кадмий, наоборот, восстанавливается из иона до металла. Успехов.

[tdk]

Не знаю правильно ли я поняла, но у меня получилось следующее:

Стандартные электродные потенциалы:
для магния -2,38
для кадмия -0,4
С_MgSO4=0,1
Потенциал MgSO₄: E=-2,38 +0,059/2 * lg 0.1 = -2,41
Потенциал СdSO₄: E=-0.4 +0,059/2 * lg 0.01 = -0,459

эдс = -0,459+2,41=1,951

Уравнения реакций:
на катоде Сd²⁺ +2e ->Cd⁰
на аноде Mg⁰ -> Mg²⁺ +2e

[amik]

Вроде правильно Укажите только размерность ЭДС - вольты

[tdk]

Спасибо!

Только я не поняла, а при чем здесь KCl ?

[amik]

Так обозначается солевой мостик, соединяющий два сосуда с электродами. Он обеспечивающий проводимость, но на электродные реакции не влияет. Подробности в учебниках

[tdk]

А, понятно. А я ни в учебниках, ни в инете не нашла. Спасибо