Генерация ионов в растворе.

[AndreyS]

Для увеличения ионной силы раствора обычно добавляется раствор электролита. У простого добавления есть несколько минусов: 1)происходит разбавление раствора (добавление сухого/концентрированного компонента неприемлимо), 2) ионная сила меняется сразу после добавления, но требуется некоторое время для достижения гомогенного распределения ионов, что не позволяет проводить измерения в первые минуты, а в случае вязкой системы часы/дни.
Теперь, собственно, вопрос: не подскажет ли уважаемое сообщество какой-нибудь метод/систему для генерации ионов in-situ путем изменения внешнего параметра, например, температуры. Или, хотя бы более простой способ - чтобы диссоциация шла очень медленно.
Заранее большое спасибо за советы.

[VTur]

Жесткий УФ, рентген, гамма и другие ионизирующие излучения. Лучше протонное или ионное.

[AndreyS]

Жесткий УФ, рентген, гамма и другие ионизирующие излучения. Лучше протонное или ионное.

А система? Какое вещесто все эти прелести должны расщеплять?

[ИСН]

Да любая система.
Но это жесть какая-то получилась, конечно. "Схожу-ка в реактор, погреюсь."

[AndreyS]

Я, наверное, не совсем точно описал проблему.
Когда мы добавляем сильный элетролит в раствор, то ионная сила повышается сразу. А требуется, чтобы это происходило через некоторое время или хотя бы диссоциация шла медленно.
Основной используемый сейчас метод - раствор мочевины с уреазой. При низкой температуре ничего не происходит, а при нагревании идет гидролиз и растет ионная сила.
Может есть какие слабые электролиты, которые медленно диссоциируют? Или которые диссоциируют при слабом облучении?

[amik]

AndreyS, Вам небходимо сохранить исходный pH раствора? Кстати какой?
А добавьте диметил- или диэтилсульфат Вскоре будет вам ионная кислая сила

[AndreyS]

AndreyS, Вам небходимо сохранить исходный pH раствора? Кстати какой?
А добавьте диметил- или диэтилсульфат Вскоре будет вам ионная кислая сила

Небольшое изменение pH (парочка единиц) приемлимо. Начальный pH не принципиален (но не экстремальные значения), где-то в пределах 3-11.
А можно чуть поподродробнее про диметилсульфат? Имеется в виду, что среда поменяется?

[amik]

Ну да, гидролизуется со временем на метанол и серную кислоту

[AndreyS]

Ну да гидролизуется со временем на метанол и серную кислоту

Спасибо, это уже интересно. А где можно подробности глянуть, особенно касательно скорости?

[amik]

Тут я пас
Вот еще похожее соединение - тиоацетамид. Сам по себе неэлектролит, при нагревании гидролизуется на сероводород и ацетат аммония(достаточно сильный электролит), т.е. ионная сила будет расти и пахнуть

[AndreyS]

Тут я пас

В любом случае большое спасибо. Подробности сам поищу.

Вот еще похожее соединение - тиоацетамид. Сам по себе неэлектролит, при нагревании гидролизуется на сероводород и ацетат аммония(достаточно сильный электролит), т.е. ионная сила будет расти и пахнуть

А растворяется в воде нормально?

[Константин_Б]

Вот еще похожее соединение - тиоацетамид. Сам по себе неэлектролит, при нагревании гидролизуется на сероводород и ацетат аммония(достаточно сильный электролит), т.е. ионная сила будет расти и пахнуть

А растворяется в воде нормально?

Растворяется хорошо. В водных р-рах тиоацетамид гидролизуется медленно, в кислых или щелочных-быстро.

[Myrsten]

А добавьте диметил- или диэтилсульфат

Диметилсульфат - это сила !!!
А может для гидролиза в слабощелочной среде Вам и этилацетат подойдет ? Если нужны эфиры более сильных кислот - мож пойдет что-то вроде диэтилоксалата или этилтрифторацетата. Это если допустимо работать в двухфазной системе, а лучше в водно-органиеском растворе. А моноэфиры гликоля будут к тому же еще и в воде растворимы, гидролизоваться побыстрее будут.

Формамид, по крайней мере при хранении , тоже гидролизуется. Будет вам формиат аммония в растворе.

[StYV]

Диметилсульфат изрядный яд и по некоторым данным канцероген, учтите это.
С уважением StYV.