Задача...

[Стразочка]

В смеси оксида и нитрида магния колво атомов N на 1,5 моль больше количества атомов О и на 1,5 моль меньше колва вещества атомов Mg. Найти массу смеси этой.



При обработке водой смеси гидрида и нитрида одного металла (ст.окисл. +2) с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по водороду 2,658. Установите металл.

Во второй получился кальций, а вот первую не удается решить((

[Abwer]

120г

[amik]

Стразочка, правила едины для всех, Вы уже прошли период адаптации

[Abwer]

Хотелось бы посмотреть аффтару задачи в глаза
у меня мозги закипели

[amik]

Коллега Abwer, по правилам тему можно удалять, но мы же не звери

[Стразочка]

что вам не так-то??

[Стразочка]

А 120 граммов все-таки получилось,спасибо

[Abwer]

1.Мы имеем некоторое к-во азота
2. АЗОТА Не менее 1,5 моль
3.к-ва остальных элементов, их соотношения и прочие прибамбасы говорят: перебирайте с шагом 0,5 моль
4.Пусть атомов азота было 1,5 моль, следовательно кислорода е было вообще.... не такой вариант нам не подходит
5.пусть атомов азота было 2 моль. и о чудо, тогда атомов кислорода было0,5 моль, а атомов магния 3,5 моль все задача решена
ЗЫ:МатематичесГими Уравнениями исписал 3стр. фигня полная
аФФтару задачи ПРЕВЕД

[CSI]

n(N)=x
n(O)=x-1.5
n(Mg)=x+1.5
n(MgO)=n(O)=x-1.5
n(Mg3N2)=n(N)/2=x/2
n(MgO)+3n(Mg3N2)=n(Mg)
x-1.5+3x/2=x+1.5
x=2
n(N)=2 n(Mg3N2)=1 m(Mg3N2)=100г
n(O)=0.5 n(MgO)=0.5 m(MgO)=0.5*40=20г

[Abwer]

n(N)=x
n(O)=x-1.5
n(Mg)=x+1.5
n(MgO)=n(O)=x-1.5
n(Mg3N2)=n(N)/2=x/2
n(MgO)+3n(Mg3N2)=n(Mg)
x-1.5+3x/2=x+1.5
x=2
n(N)=2 n(Mg3N2)=1 m(Mg3N2)=100г
n(O)=0.5 n(MgO)=0.5 m(MgO)=0.5*40=20г

Жесть какая
исчо бы в пятницу вечером спросили

[CSI]

n(N)=x
n(O)=x-1.5
n(Mg)=x+1.5
n(MgO)=n(O)=x-1.5
n(Mg3N2)=n(N)/2=x/2
n(MgO)+3n(Mg3N2)=n(Mg)
x-1.5+3x/2=x+1.5
x=2
n(N)=2 n(Mg3N2)=1 m(Mg3N2)=100г
n(O)=0.5 n(MgO)=0.5 m(MgO)=0.5*40=20г

Жесть какая
исчо бы в пятницу вечером спросили

так уже пятница