| поиск |
Электронный справочник : химические и физические свойства : кислородВнешний вид: бесцветн. газ Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:  В твердом виде - синие ромбические (альфа), тригональные (бета) или кубические (гамма) кристаллы. Альфа переходит в бета при -249,3 С, бета в гамма при -229,4 С. В жидком и твердом виде - голубого цвета (на фото).Брутто-формула (система Хилла): O2 Формула в виде текста: O2 Молекулярная масса (в а.е.м.): 32 Температура плавления (в °C): -219 Температура кипения (в °C): -183 Растворимость (в г/100 г или характеристика): ацетон: 0,367 (10°C) ацетон: 0,0309 (20°C) ацетон: 0,0277 (25°C) бензол: 0,027 (25°C) вода: 0,00699 (0°C) вода: 0,00543 (10°C) вода: 0,00443 (20°C) вода: 0,00404 (25°C) вода: 0,00373 (30°C) вода: 0,0033 (40°C) вода: 0,00299 (50°C) вода: 0,00252 (80°C) вода: 0,00246 (100°C) метанол: 0,04 (10°C) метанол: 0,0339 (20°C) метанол: 0,0313 (25°C) этанол: 0,0204 (20°C) Способы получения: 1. Разложением хлората калия при нагревании (катализаторы: диоксид марганца, триоксид железа, триоксид дихрома). 2. Ректификацией жидкого воздуха. 3. Электролиз воды (с растворенными серной кислотой или едким натром). 4. Термическим разложением перманганата калия. 5. Реакцией перманганата калия с перекисью водорода. 6. Разложение перекиси натрия водой в присутствии солей кобальта. 7. Для особо чистого. Электролиз сернокислого раствора хромата калия. Природные и антропогенные источники: Содержание в атмосферном воздухе 23 об% (общая масса 1 200 000 000 000 000 тонн), в составе литосферы в общем 50 вес%. Содержание в атмосфере Солнца 0,03 ат%. Плотность: 0,001429 (20°C, г/см3) 1,14 (-183°C, г/см3) 1,27 (-219°C, г/см3) Давление паров (в мм.рт.ст.): 1 (-219°C) 10 (-210,7°C) 100 (-198,7°C) Диэлектрическая проницаемость: 1,000486 (25°C) Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 0,0192 (0°C) 0,0218 (50°C) 0,0244 (100°C) 0,029 (200°C) 0,0369 (400°C) Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 0,911 (15°C) 0,9125 (100°C) 0,915 (200°C) 0,926 (400°C) 0,938 (600°C) Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (г) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (г) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 205,04 (г) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 29,35 (г) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 0,446 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 6,828 Аналитические Критическая температура (в °C): -118,37 Критическое давление (в МПа): 5,08 Критическая плотность (в г/см3): 0,41 Применение: Для газовой сварки. Для дыхания при заболеваниях легких. Для выжигания руд. Окислитель реактивного топлива. История:
Растворяется в титане и платине. Поддерживает горение древесины, горючих газов, водорода.
См. также статью "Кислород" в Химической энциклопедии. |
|
Открыт в 1771-1773 г. Шееле, но его "Химический трактат о воздухе и огне" был опубликован лишь в 1777 г. Д. Пристли (на рисунке) сообщил об открытии кислорода раньше (в 1774 г.).