Задача

[AHTU-6OTAH]

Господа спецы, если не сложно помогите решить задачку:
Показат. преломления бутанола 1.5178 плотность при температуре 25 С составляет 0.927 г/см3. Рассчитать мольную рефракцию в-ва.
Заранее спасибо!

зы: Как перевести нормальную концентрацию раствора в молекулярную конц. раствора?

[eukar]

зы: Как перевести нормальную концентрацию раствора в молекулярную конц. раствора?

ззы какого вещества? и в каких условиях?

[AHTU-6OTAH]

CH3COOH - 0,001 H
В каких условиях не сказано. Есть какая-нить общая формула?

[eukar]

Для уксусной кислоты в кислотно-основной реакции нормальность совпадает с молярностью.

[Andrey K]

Мольная рефракция расчитывается по формуле:
M(R)=(n*n-1)*M/(n*n+2)*d,
где n - показатель преломления
M - молярная масса вещества
d - плотность[/code]

[AHTU-6OTAH]

Агромное спасибо!!! Очень помог!!!

[Axel]

Помогите решить задачку:
Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25н раствора... Мы не проходили понятия химический эквивалент... И что-то я разобраться не могу. Я знаю, что mz/M=n экв где z - эквивалент... Но как его определить? По таблице?

[Dimpler]

Зачем считать через эквиваленты? Можно же посчитать по-солдафонски без них...

[eukar]

Помогите решить задачку:
Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25н раствора... Мы не проходили понятия химический эквивалент... И что-то я разобраться не могу. Я знаю, что mz/M=n экв где z - эквивалент... Но как его определить? По таблице?

Эквивалентная концентрация, вообще говоря, зависит от того, для какой реакции определяется эквивалент. Если имеется в виду взаимодействие карбоната с избытком кислоты, масса эквивалента будет равна половине массы карбоната. Если с недостатком - то массы карбоната и эквивалента будут совпадать.

[Serge]

Код: Выделить всё

продолжаем умничать:

понятие избытка и недостатка также относительно. так, для получения гидрокарбоната из карбоната нужно меньше кислоты, чем для получения углекислого газа. но при этом нужно еще вспомнить о равновесии, т.к. карбонат всегда сосуществует с гидрокарбонатом, хотя при высоких рН концентрацией последнего можно пренебречь. отсюда вопрос: имеют ли смысл эквиваленты? они имхо только все путают.

[eukar]

Код: Выделить всё

продолжаем умничать:

понятие избытка и недостатка также относительно. так, для получения гидрокарбоната из карбоната нужно меньше кислоты, чем для получения углекислого газа. но при этом нужно еще вспомнить о равновесии, т.к. карбонат всегда сосуществует с гидрокарбонатом, хотя при высоких рН концентрацией последнего можно пренебречь. отсюда вопрос: имеют ли смысл эквиваленты? они имхо только все путают.

Для меня вообще удобство расчетов с эквивалентами неочевидно. Подменяем коэффициент в уравнении на умное слово... Но почему несмотря на официальный отказ ИЮПАКа от этого понятия задачи на эквиваленты все еще не исчезли?

[Serge]

нас учат, чтобы мы учили

[eukar]

нас учат, чтобы мы учили

Это 5!

[Dimpler]

В общем, Axel, забудьте эквиваленты, считайте как обычно. Незобудьте перевести нормалность в молярность (в ненормальность, хех)

[Axel]

Тогда расчет вести по формуле:

С(н)=C(M)*z, где z - эквивалент. Я так понял, что в данном случае он равен 2. Ведь это просто раствор карбоната в воде и карбонат сам создает в растворе щелочную среду. И только два атома натрия могут взаимодействовать с двумя гидроксогруппами, отщепленными от двух молекул воды при гидролизе....

Тогда масса раствора расчитывается по формуле:
m=C(н)*M(Na2CO3)*V(р-ра)/z ?

[Dimpler]

Я обычно делаю так: перевожу нормальность в молярность, считаю сколько сабстанса в одном литре при концентрации 1М, затем считаю сколько его содержится в заданном объеме при заданной концетрации. Ещё раз повторю тут не нужны никакие эквиваленты. Как понял, приём!

[Axel]

А как прервоить нормальность в молярность? с(н)=с(M)*z.......? Может кто-нибудь решит эту задачу и напишет ответ, а я со своим сравню. (У меня получилось приблизительно 5,1г)

[Dimpler]

А как прервоить нормальность в молярность?

http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.php?p=14314

Считать лень, честно говоря