Задача на ОВР

[Chemnewbie]

Здравствуйте, уважаемые Химики! Помогите, пожалуйста, закончить задачу.

Сколько миллилитров 0,01 н. раствора перманганата калия можно восстановить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл сероводорода (0°С и 101,3 кПа)? Напишите уравнение реакции, составьте ионно-электронный баланс.


Уравнение я составил: 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂S = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5S + 8H₂O

Степень окисления я посчитал, только подправьте, пожалуйста, в каких случаях нужно писать степень +6, например, а в каких 6+, я это не понимаю.
Ту степень, которую я брал за ИКС, чтобы её найти, я выделил жирным цветом:

2K⁺¹Mn⁺³O₄^-2 + 3H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + 5H₂⁺¹S^-2 = 2Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + K₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 + 5S⁰ + 8H₂⁺¹O^-2


А вот с миллилитрами и балансом у меня запара. Где окислитель, где восстановитель, не понимаю.


Искренне благодарен вам.

[Alximikus]

в каких случаях нужно писать степень +6, например, а в каких 6+, я это не понимаю.

+2 это обозначение степени окисления элемента в соединении, она рассчитывается формально исходя из электроотрицательностей элементов
2+ это заряд реально существующего иона
Имея ввиду серу в серной кислоте мы говорим, что ее степень окисления +6 мы так посчитали по количеству образуемых ее связей, считая все связи ионными, хотя реальный заряд на сере может быть (на самом деле так и есть) гораздо меньше. Говоря же про ион Cu²⁺ мы имеем ввиду именно ион как индивидуальную частицу с зарядом именно 2+.

[Alximikus]

2K⁺¹Mn⁺³O₄^-2

- видимо в этом месте у вас опечатка
Окислитель в ОВР понижает свою степень окисления, восстановитель повышает - все просто