Пентагидрат тиосульфат натрия -теплота плавления, теплота ра

[Dr.Shock]

Здравствуйте ! Помогите подскажите пожалуйста - каково значение теплоты плавления Na2S2O3·5H2O ? Я нашел в интернете, что значение - 6750 кДж/кг !? - это верная цифра? Далее, - где можно узнать теплоту разложения:
"При нагревании до 220 °C распадается по схеме:
4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5
Na2S5 →(t) Na2S + 4S " (см http://ru.wikipedia....осульфат_натрия ).

Чему равна теплота плавления и теплота разложения ?.
Если поместить в закрытый обьем 1 кг Na2S2O3·5H2O в виде порошка, затем начать нагревать это вещество оно переходит в жидкую фазу при температуре 48 С, затем вода при 100 С испаряется - подымается над тиосульфатом натрия ( но остается в объеме), затем при достижении 220 С разлагается сам теосульфат натрия - на натрия сульфат (3Na2SO4) и Na2S5. Что происходит с этими веществами - какая у них фаза - жидкая, газ ?
Я не химик, извините если не совсем профессионально сформировал вопросы. Благодарю за ответы.

[amik]

Химическую грелку сочиняете?
С теплотой плавления Вас обманули, она гораздо меньше ~ 94КДж/кг
С разложением все намного хитрее, а теплота разложения будет зависеть от получающихся в результате продуктов. Учтите, что разложение Na2S2O3·5H2O , в отличие от плавления кристаллогидрата, необратимо.

[suprachemister]

Уде́льная теплота́ плавле́ния (также: энтальпия плавления)

enth1.PNG

Na2S2O3·5H2O.pdf

[amik]

Интересно, в справочниках типа Рабинович, Хавин "Краткий химический справочник", в Химической энциклопедии и т.п. приводится значение теплоты плавления 23.4 КДж/моль, что в пересчете дает как раз 94 КДж/кг

[suprachemister]

Fusion Enthalpy also present in this reference
Synthesis of sodium thiosulfate pentahydrate crystals from aqueous solutions.
By: Aleksandrov, V. D.; Sobol, O. V.; Samoilova, E. E.; Shchebetovskaya, N. V.; Postnikov, V. A.
Ukrainskii Khimicheskii Zhurnal (Russian Edition) (2009), 75, (3-4), 85-90. Publisher: (Institut Obshchei i Neorganicheskoi Khimii NAN Ukrainy, ) CODEN:UKZHAU ISSN:0041-6045.
Melting and crystn. of sodium thiosulfate pentahydrate (I) and its aq. solns. have been studied by DSC and cyclic thermal anal. Conditions of synthesis of (I) were elucidated, and the thermal effects of its crystn. in its crystn. water and from aq. solns. have been detd. Method of anal. of different types of crystn. using the water-anhyd. (I) phase diagram, and thermograms of melting and crystn. of (I) from its own co-crystd. water and from aq. solns. is proposed.

[amik]

Коллега suprachemister, спасибо за интерес к проблеме, но у меня, например, нет в библиотеке этого журнала
Вообще определение энтальпии плавления кристаллогидрата +/-5% это уровень студенческой лабораторной работы по физхимии, поэтому странно такое существенное расхождение в цифрах у разных авторов. Тем более для столь давно известного вещества.

[mic]

Спасибо большое за ответы!
- а дальше при температуре +220 0С происходит распад
4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5
Na2S5 →(t) Na2S + 4S
это происходит в закрытом объеме в среде насыщеного водяного пара
При этом возникают следующие вопросы:
1) Какова теплота распада 4Na2S2O3, Na2S5 ?;
2) Сера (4S) входит в реакцию с водой H2O?
3) Что происходит с 3Na2SO4, Na2S при температуре >= +220 0С?
4) При охлаждении происходит ли обратная реакция ?
Na2S + 4S → Na2S5
3Na2SO4 + Na2S5 → 4Na2S2O3
5) если в состав Na2S2O3·5H2O добавить порошок свинца, как поведе себя такая смесь?
Благодарю за ответ, на счет грелки вы правы..........