Определить массу твердого остатка после прокаливания.

[antomary]

В воде растворили нитрат алюминия массой 42,6 г, затем прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Полученный осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Определить массу твердого остатка после прокаливания.
Подскажите, пожалуйста, с чего начать?

[antomary]

Дано: m(Al(NO3)3) = 42,6 г
m(Na2C03) = 37,2 г

2Al(NO3)3 +3Na2CO3+3H20=2Al(OH)3 +6NaNO3+3CO2
При прокаливании осадка образуется оксид алюминия:
2Аl(ОН)3 = Аl203 + ЗН20
Определяем количества веществ:
n(Al(NO3)3) = m/M = 42,6 / 213 = 0,2 моль
n(Na2CO3) = 37,2/ 106 = 0,4 моль
С 0,2 моль нитрата алюминия требуется 0,4 моль, карбоната натрия, следовательно, карбонат натрия взят в избытке.

[antomary]

Помогите, пожалуйста, составить пропорцию

[amik]

Считаем по тому веществу, которое было в недостатке т.е. по нитрату алюминия
Из 2 моль Al(NO3)3 получается 1моль Al2O3
соответственно из 0.2моль - 0.2/2=0.1 моль оксида алюминия
Так понятно?

[antomary]

конечно
Значит, n(Al(NO3)3) = 0,4 * 1/3 = 0,13

[amik]

будьте внимательнее, считаем не по соде, а по нитрату, который в недостатке и , соответственно, реагирует полностью.
n(Al2O3)=n(Al(NO3)3)/2 = 0.2/2=0.1моль
и последнее
m(Al2O3)=n(Al2O3)*M(Al2O3)

[antomary]

amik, я Вас обожаю! Вы не представляете, как сильно мне помогли