Расчёт pH и первод Нормальности в Молярность

[Serxioby]

1)Расчитать pH 0.1 H H₂CO₃
2)Расчитать pH 0.01 H Na₃PO₄
3) Не моли бы по подробней описать перевод нармальности в молярность для Сильных кислот знаю как
Например вычислить pH 0.05 H H₂SO₄

H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
[H⁺]=2[H₂SO₄]
H=0.05
M=0.025
[H⁺]=2*M=2*0.025=0.05
pH=-lg[0.05]

А как например вычеслить Молярность при тех же 0.05 H для (NH₄OH , Na₂CO₃)

[MONSTA]

Например вычислить pH 0.05 H H₂SO₄

Вы, наверно, не можете себе это представлить, но куча вполне знающего химию народа наверняка не сможет правильно вычислить рН 0.05 H H₂SO₄. И, хуже того, правильно его измерить. Чтобы проверить практикой свои вычисления. Проблема в том, что серная кислота, по второй ступени - кислота средней силы. И рК у нее где-то там в области рН 2, и немного ниже. Однако же, точные измерения рН в этой области уже становятся не реальными, из-за вклада диффузионного потенциала. Описано в любой нормальной книжке по рН-метрии. Соответственно, рК₂ H₂SO₄ определяется в условиях, которые никак не смогут гарантировать точного результата. Даже если мы отставим в сторону вопрос постоянства коэффициентов активности (раствор с рН около 2 - заведомо не бесконечно разбавленный). Так что, если посмотрите на значения константы диссоциации в разных источниках, то уже не возникнет вопроса: а что же они, гады, так различаются?

Правда, считать - это не определять. Возьмите некое опубликованное в книжечке значение константы диссоциации (и непременно на книжечку сошлитесь, а то мало ли что!), и посчитайте рН: по первой ступени - полная диссоциация, по второй - частичная... И кто поспорит?