задача по физ.химии

[vain897]

Превращение NH₄SCN в (NH₄)₂CS - реакция первого порядка. Найти константу скорости прямой и обратной реакции, если:
t, мин. 0 19 38 48 60 бесконечность
прореагировало, % 2,0 6,9 10,4 12,3 13,6 23,2

Вот такая вот задачка. К слову, я в курсе, что здесь за тебя задачу никто не решит, но у меня практически нет никаких идей( Единственное, что крутится в голове, дак это то, что нужно постороить какую-то графическую зависимость (а константа будет тангенсом угла наклона или что-то в этом роде), но вот какую?
Буду очень признателен, если кто-нибудь сможет помочь с решением.

[chimist]

Запишите для начала закон действующих масс, а также рассчитайте, сколько не вступило в реакцию тиоцианата в заданные моменты времени.

[amik]

Посмотрите http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin/5.html
Там даже эта задача имеется, без решения, но с ответом

[vain897]

V = kC_NH4SCN - закон действующих масс
не вступило в реакцию, % 98 93,1 89,6 87,7 86,4 76,8 - вещества соответственно, что дальше?

Посмотрите http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin/5.html
Там даже эта задача имеется, без решения, но с ответом

спасибо - теперь будет с чем свериться, но мне все же нужно решение)

[Formalinum]

Превращение NH₄SCN в (NH₄)₂CS - реакция первого порядка.

Тиомочевина получится: NH₂-C(S)-NH₂

[vain897]

Formalinum, да здесь это в общем-то не так и важно.

upd: если ориентироваться по страничке, указанной выше, то закон действующих масс нужно запписать так - К_р = [NH₄SCN][(NH₄)₂CS] (а то что я написал, видимо, неправильно) - допустим я найду эту константу равновесия, а дальше, как мне найти константу скорости?

[chimist]

Да, нужно сначала рассчитать константу равновесия, а уравнение з-на действующих масс необходимо скорректировать для обратимой реакции первого порядка.
Константу равновесия надо записать как отношение равновесной концентрации продукта к концентрации реактанта.

[vain897]

chimist, константу равновесия я посчитаю по данным, когда t = бесконечность
про закон действующих масс можно поподробнее - я не совсем понимаю в какой форме он должен быть записан и что вообще мне с ним делать?

[helicase]

dC_NH4SCN/dt = - k₁C_NH4SCN + k_-1C_(NH2)2CS
Надеюсь, сможете связать концентрации тиоцианата и тиомочевины, а также k1 и k-1 и проинтегрировать уравнение?

[vain897]

dCNH4SCN/dt = - k1CNH4SCN + k-1C(NH2)2CS
Надеюсь, сможете связать концентрации тиоцианата и тиомочевины, а также k1 и k-1 и проинтегрировать уравнение?

ужас какой...
ну, допустим концентрации веществ я связать смогу - но зато какие именно значения концентраций (для какого момента времени) брать мне не понятно:
да и как связаны k1 k-1 я, если честно, не знаю.

[helicase]

dCNH4SCN/dt = - k1CNH4SCN + k-1C(NH2)2CS
Надеюсь, сможете связать концентрации тиоцианата и тиомочевины, а также k1 и k-1 и проинтегрировать уравнение?

ужас какой...
ну, допустим концентрации веществ я связать смогу - но зато какие именно значения концентраций (для какого момента времени) брать мне не понятно:
да и как связаны k1 k-1 я, если честно, не знаю.

1) что такое константа равновесия знаете и как ее связать с кинетикой в простых случаях?
2) а что такое ур-е материального баланса? (вижу, что знаете, у вас собственно нужные концентрации уже есть)

[MONSTA]

да и как связаны k1 k-1 я, если честно, не знаю.

Печально, печально! Они связаны константой равновесия. К_р = k₁/k_-1 (если, конечно, записать К_р = продукт/исходное в-во, как правильно указал chimist)