Пожалуйста, помогите решить задачу.

[SLine]

При взаимодействии этанола массой 13,8г. с оксидом меди (2) массой 34 г.получили альдегид, масса которого составила 9,24г. Рассчитайте массовую долю выхода альдегида. Ответ 70%, нужно решение. Спасибо.

[amik]

нужно решение

А нас интересует Ваша попытка решения, дальше поможем и подскажем, если что не так

[SLine]

Хорошо)

13,8г. 34 г. Х - ?
CH3CH4OH + CuO ---- CH3CHO + H2O + Cu

v = 1 v = 1
M = 46 г/моль M = 80 г/моль
m = 46 г. m = 80 г.

v=m/M=13,8/46=0,3 v=m/M=34/80=0,425

А дальше не знаю...

[amik]

Пока определили только, что оксид меди взят в избытке.
Посчитайте по уравнению реакции, сколько теоретически должно образоваться альдегида из 13.8г этанола и сравните с реальным выходом.
Кстати, что там с этиловым спиртом случилось

CH3CH4OH

[SLine]

Посчитайте по уравнению реакции, сколько теоретически должно образоваться альдегида из 13.8г этанола

А конкретней? Как считать?)

[amik]

Из М(спирта) теор. получается М(альдегида), из ... грамм спирта - х грамм альдегида. Пропорция, однако

[SLine]

Ааа)) Тогда понятно) Спасибо большое)))