Реакция=\

Emmy · Сообщение **Emmy** » Сб мар 31, 2007 1:48 pm

Это правильная реакция?
CH3-CO-CH3 + KMnO4 + H2SO4 -> CH3COOH + CO2 + H2O + MnSO4 + K2SO4
Если да, то как ее нужно уравнивать?

naruto · Сообщение **naruto** » Сб мар 31, 2007 4:39 pm

ну реакция весьма правдоподобна ... а уравнивать я думаю всё получиться если рассматривать каждый атом углерода отдельно .... ну типа проследить все атомы у которых изменилась степень окисления в отдельности ...

pH<7 · Сообщение **pH<7** » Сб мар 31, 2007 5:15 pm

Методом полуреакций
C3H6O + 3H2O -8e = C2H4O2 + CO2 + 8H+

Emmy · Сообщение **Emmy** » Сб мар 31, 2007 8:13 pm

pH<7 писал(а):Методом полуреакций
C3H6O + 3H2O -8e = C2H4O2 + CO2 + 8H+

Не понятно откуда 8 электронов взялось. Точнее не понятно, почему именно 8.

MOZG · Сообщение **MOZG** » Сб мар 31, 2007 9:27 pm

Emmy писал(а):
pH<7 писал(а):Методом полуреакций
C3H6O + 3H2O -8e = C2H4O2 + CO2 + 8H+
Не понятно откуда 8 электронов взялось. Точнее не понятно, почему именно 8.

Для электронейтральности: слева ничего нет, а справа 8 положительных зарядов.

Emmy · Сообщение **Emmy** » Сб мар 31, 2007 9:35 pm

MOZG писал(а):
Emmy писал(а):
pH<7 писал(а):Методом полуреакций
C3H6O + 3H2O -8e = C2H4O2 + CO2 + 8H+
Не понятно откуда 8 электронов взялось. Точнее не понятно, почему именно 8.
Для электронейтральности: слева ничего нет, а справа 8 положительных зарядов.

Ясно. А как вообще для реакций окисления (например алкинов или алкенов пермангантом) определять, какой коэффициент должен быть перед пермангантом? Перед органическим соединением - ясно, по изменению степени окисления марганца, а вот перед KMnO4?

Archeolog · Сообщение **Archeolog** » Сб мар 31, 2007 9:43 pm

Emmy писал(а):...
Ясно. А как вообще для реакций окисления (например алкинов или алкенов пермангантом) определять, какой коэффициент должен быть перед пермангантом?

Исходя из полуреакции:
MnO4 - + 8H+ +5е- -> 4H2O + Mn2+
или если по методу электронного баланса:
Mn+7 +5е- -> Mn+2

Emmy · Сообщение **Emmy** » Сб мар 31, 2007 9:52 pm

Archeolog писал(а):
Emmy писал(а):...
Ясно. А как вообще для реакций окисления (например алкинов или алкенов пермангантом) определять, какой коэффициент должен быть перед пермангантом?
Исходя из полуреакции:
MnO4 - + 8H+ +5е- -> 4H2O + Mn2+
или если по методу электронного баланса:
Mn+7 +5е- -> Mn+2

Вот по электронному балансу. Из этого следует, что перед алкином (ну или чем-нибудь) надо ставить 5. А вот перед самим перманганатом?

MOZG · Сообщение **MOZG** » Сб мар 31, 2007 10:31 pm

Emmy писал(а):Вот по электронному балансу. Из этого следует, что перед алкином (ну или чем-нибудь) надо ставить 5. А вот перед самим перманганатом?

Объедините 2 полуреакции. Умножьте обе на некоторые коэффициенты, чтобы принято и отдано было одинаковое количество электронов. Напишите, что получилось в итоге

На рассматриваемом примере:
C3H6O + 3H2O -8e = C2H4O2 + CO2 + 8H+
MnO4 - + 8H+ +5е- -> 4H2O + Mn2+
Для уравнивания электронов верхнюю полуреакцию на 5, нижнюю на 8. Итог:
5 C3H6O + 15 H2O + 8 MnO4 - + 64 H+ -> 5 C2H4O2 + 5 CO2 + 40 H+ + 32 H2O + 8 Mn2+

А дальше в данном случае надо учесть, что вода и протоны встречаются и слева, и справа...

Emmy · Сообщение **Emmy** » Сб мар 31, 2007 10:41 pm

MOZG писал(а):
Emmy писал(а):Вот по электронному балансу. Из этого следует, что перед алкином (ну или чем-нибудь) надо ставить 5. А вот перед самим перманганатом?
Объедините 2 полуреакции. Умножьте обе на некоторые коэффициенты, чтобы принято и отдано было одинаковое количество электронов. Напишите, что получилось в итоге

На рассматриваемом примере:
C3H6O + 3H2O -8e = C2H4O2 + CO2 + 8H+
MnO4 - + 8H+ +5е- -> 4H2O + Mn2+
Для уравнивания электронов верхнюю полуреакцию на 5, нижнюю на 8. Итог:
5 C3H6O + 15 H2O + 8 MnO4 - + 64 H+ -> 5 C2H4O2 + 5 CO2 + 40 H+ + 32 H2O + 8 Mn2+

А дальше в данном случае надо учесть, что вода и протоны встречаются и слева, и справа...

Логично! Спасибо

Форум химиков

Реакция=\

Реакция=\

Кто сейчас на конференции