сила окислителя

[programmist]

объясните пожалуйста от чего зависит сила окислителя?

[Nord]

От способности принимать и удерживать электроны.

[programmist]

Ну вот например KMnO4 это окислитель почему он сильный??

[Nord]

А кто в Вам такое сказал?

[ИСН]

Ну вот например KMnO4 это окислитель почему он сильный??

потому что многих может осилить.
такой ответ устроит?

[programmist]

Ну вот например KMnO4 это окислитель почему он сильный??

потому что многих может осилить.
такой ответ устроит?

такой врядли, мне нужно более полное объяснение

А кто в Вам такое сказал?

так везде так написано

[Константин_Б]

Ну вот например KMnO4 это окислитель почему он сильный??

потому что многих может осилить.
такой ответ устроит?

такой врядли, мне нужно более полное объяснение

Потому что во всех окислительно-восстановительных реакциях с его участием он является окислителем. И вообще понятия окислитель/восстановитель - это всё относительно. И как правильно заметил ИСН: он многих может осилить. Вдумайтесь!

[ИСН]

Более полное? Извольте: возьмём справочник с потенциалами полуреакций и посмотрим, какой потенциал, например, у
MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O
Увидим, что он большой.

[programmist]

Более полное? Извольте: возьмём справочник с потенциалами полуреакций и посмотрим, какой потенциал, например, у
MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(2+) + 4H2O
Увидим, что он большой.

А при чем здесь оксид марганца?

[ИСН]

Ни при чём. Да здесь и нет никакого оксида марганца.

[avor]

объясните пожалуйста от чего зависит сила окислителя?

ой! Вам физ. химию и общую химию почитать надо.
Очень грубо: любую химическую реакцию в том числе и Red-ox, характерезуют кинетически и термодинамически(равновесие). Так вот термодинамика характерезуется константой равновесия, а кинетика константами скорости прямой и обратной реакций. Для Red-ox реакций в водных растворах существует термодинамический параметр однозначно связанный с константой равновесия - электрохимический потенциал. Так вот у перманганат иона он достаточно большой, что бы считать его "сильным" окислителем это по поводу реплики ИСН. Однако константы равновесия в растворах могут не совпадать с константами равновесия в расплавах или в неводных растворах это раз, кроме того сама по себе большая константа равновесия еще не полностью характерезует способность реакции к протеканию, ибо, скажем, все деревья в перспективе(в равновесии) должны превратится в СО2, однако произойдет это не скоро, те еще существует константа скорости.
Вот такая, блин, диалектика.

Но тут возникает следующий вопрос: А почему потенциал перманганата велик? А на него в очень упрощенной форме дает ответ Nord. А вот как эту самую способность связывать и удерживать электроны предсказывать или хотя бы оценивать, это отдельный вопрос ответ, на который, как говорил Ферма, - "не вместят поля этой книги",- так что, если интресно, учебники читайте.

[pepelac-driver]

+ еще.
Сила-силой, но нужен и икнетический контроль.
Тот же персульфат окисляет марганец до перманганата. Т.е. более сильный окислитель, но уж больно медленно окисляет.