Задача на растворимость по аналитической химии

[Amambrello]

1.5 г осадка NH4MgPO4*6H2O промыли 250 мл жидкости приготовленный из 500 мл воды и 1 мл 10% раствора аммиака. Сколько процентов осадка перешло в раствор?

Помогите, пожалуйста, установить молярную концентрацию аммиака, которая получается в результате?

[Гесс]

Перенесено в профильный подфорум.
Переименуйте информативно.
Высказывайте свои мысли.

[Amambrello]

Я НЕ ЗНАЮ, НЕ МОГУ СООБРАЗИТЬ, как мне найти концентрацию раствора аммиака.
C(NH3) = n/V
n = m/M
w = m(в-ва)/m(р-ра)
Мне не связать эти величины

[Гесс]

Раз величина концентрации измеряется в процентах, то мы очевидно говорим о массовой доле. То есть да,

w = m(в-ва)/m(р-ра)

То есть чтоб узнать массу аммиака нужно сначала узнать массу раствора. Для этого нужно нагуглить таблицы плотности растворов аммиака от концентрации.
Например http://www.dpva.info/Guide/GuidePhysics ... oniaBases/, либо таблицы на http://chem21.info/ (там обычно динамические ссылки) ну и вообще их в инете десятки и цифры в них преимущественно похожие, и гглятся они влет.
Используя плотность, обьем раствора и массовую долю вы сможете найти массу аммиака в исходном 1 мл, в растворе приготовленном с применением 500 мл воды, и нехитрой манипуляцией - в 250 мл.
Дальше - ваши мысли.

[Amambrello]

p(NH3) = 0.9575 г/мл
Ks(NH4MgPO4*6H2O) - ???
m(р-ра) = 0,9575*1 = 0,9575 г
m (в-ва) = 0,1*0,9575 = 0,09575 г
C(NH3) = (p*m*10)/(M*V) = (0.9575*0.09575*10)/(17*501) = 1.08*10^-4 М
NH4MgPO4*6H2O = NH4^+ + MgPO4^-2
[NH4] = 1.08*10^-4 М [MgPO4] = S М
Ks(-) = S * 1.08*10^-4
S = Ks(-)/(1.08*10^-4)
Δm = (NH4MgPO4*6H2O) = S*M(NH4MgPO4*6H2O)*V(NH3) = S*137*0.25 = S*34.25
% = (S*34.25)*1000 =