Причина отличия SiO2 и CO2.

[lmihael]

Здравствуйте.
В качестве объяснения везде указывают характер гибридизации Si и C, но нигде не нашел объяснения почему невозможна атомная кристаллическая решетка c sp3-гибридизацией углерода для CO2. Понятно что длина связи C-O и Si-O разная (1.32 и 1.62), но в алмазе и кремнии она тоже разная (1.54 и 2.33), что не мешает существованию и там и там атомной кр. решетки. Может быть в случае CO2 слишком малая длина связи С-O дестабилизирует такую структуру?

Если вам попадались какие-то объяснения дайте пожалуйста ссылку.
Предпринимались ли какие-то попытки получить CO2 с атомной кристаллической решеткой?

[Гесс]

Возможно вот это будет полезным.

CO2 oligomers.pdf

Мне вопрос кажется интересным.

[himdim2012]

а кто сказал что CO2 не может существовать с атомной кристаллической решеткой? Думаю что может, только вопрос при каких условиях её можно получить, c этим вам в химию экстремальных состояний и квантовое моделирование (для этого неплохо подходит программа USPEX).

[Droog_Andrey]

У углерода маленький атомный радиус способствует образованию кратных связей с кислородом, а у кремния больший радиус и низкая электроотрицательность способствует большему координационному числу.

[lmihael]

Гесс
himdim2012
Droog_Andrey
Спасибо за ответы.

[МОNSТА]

На самом деле, вполне внятный вопрос из разряда принципиально нерешаемых. Автору огромное спасибо, отложил себе в копилку.

[Droog_Andrey]

Что тут принципиально нерешаемого-то? Банальный вопрос вполне.

[МОNSТА]

Классный вопрос "на засыпку". Требует слишком хорошей ориентации в свойствах атомных орбиталей. Средний студент точно не проскочит.

[Droog_Andrey]

А причём тут атомные орбитали? У них нет каких-то фиксированных свойств. Скорее, им приписывают определённые свойства в зависимости от поведения веществ.

Почему, например, ClO₃F и NOF₃ намного инертнее своих аналогов BrO₃F и POF₃? Попробуйте объяснить через орбитали.

[chaus]

Почему вопрос нерешаемый?
ИМХО, орбитали С2р и О2р, обладающие близкой геометрией, легко образуют π-связь. А орбиталям Si3p и О2р образовывать π-связь невыгодно, вследствие чего SiO2 решает эту проблему, образуя σ-связанные кремнекислородные тетраэдры.

[Droog_Andrey]

Дело вовсе не в близкой геометрии, ибо тогда SiS₂ был бы молекулярным, а OsO₄ - нет.