Помогите с задачей! Не могу найти ошибку!

[elyuar]

подставляю числа, с ответом не сходится, не пойму где не так...

3Fe(k) + 2CO(r) = Fe3C(k) + CO2(r)
^S0298 *T = ^H0298 - G
^H 0298 = H0298(Fe3C) + H0298(CO2) - 2*H0298 . =25-393.51-2*(-110,53)=-147.45кДж/моль=-147.45*(10в3)Дж/моль
^G0298 = G0298(Fe3C) + G0298(CO2) - 2*G0298(CO)=18.8-394.38-2*(-137.15)=-101.28кДж/моль=-101.28*(10в3)Дж/моль
^S 0298 = S0298(Fe3C)+ S0298(CO2) - 3*S0298(Fek) - 2S028(CO)=108+213.68-3*(-128.44)-2*197.55=311.9Дж/моль*К
^S0298 *T = ^H0298 - G
311.9*Т=-147.45*(10в3)+101.28*(10в3)
311.9*Т=-46.17*(10в3)
Т=-0.148*10в3=-148К

А в ответе 1521,8 К

[Maryna]

Условие задачи напишите

[elyuar]

Условие задачи напишите

Рассчитайте температуру, при которой происходит образование карбида железа Fe3C в чугуне
3Fe(к) + 2СО(г) = Fe3C(к) + СО2(г)
Ответ: 1521,8 К.

[Maryna]

Во-первых, "температура, при которой происходит образование" означает температуру, при которой deltaG реакции становится равным 0 (при более низких температурах эта величина положительная для прямой реакции, и она не протекает). (Точнее было бы попросить найти "минимальную температуру, при которой происходит образование"). Во-вторых, почему энтропия железа отрицательная?
Подсказка: изменение энтропии этой реакции не может быть положительным, потому что было две молекулы газа, а в результате реакции осталась одна.
И еще: какие величины использовали?

[elyuar]

Во-первых, "температура, при которой происходит образование" означает температуру, при которой deltaG реакции становится равным 0 (при более низких температурах эта величина положительная для прямой реакции, и она не протекает). (Точнее было бы попросить найти "минимальную температуру, при которой происходит образование"). Во-вторых, почему энтропия железа отрицательная?

это я уже исправила.
Н0298=0, S0298=27.15, G0298=0

пересчитала, Т=-195.88..........

[Maryna]

температура точно получается положительная

[elyuar]

температура точно получается положительная

и где же ошибка?....

[Jeffry]

Сначала надо расставить коэффициенты в реакции, а уж опосля...

[elyuar]

Сначала надо расставить коэффициенты в реакции, а уж опосля...

3Fe(к) + 2СО(г) = Fe3C(к) + СО2(г) стоят же

[elyuar]

нашла одну ошибку, получилось "+" число, но далеко от ответа
Т=298.16К

[amik]

Как уже выяснили, расчет ∆G не нужен, а ∆S(Fe) взято неправильно, должно быть ~27 Дж/моль*К

[elyuar]

Как уже выяснили, расчет ∆G не нужен, а ∆S(Fe) взято неправильно, должно быть ~27 Дж/моль*К

А если расчет ∆G не нужен, как тогда считать?

[amik]

∆G приравниваем к 0, тогда 0=∆H - T*∆S (индексы для упрощения не пишу).
T=∆H/∆S

[elyuar]

∆G приравниваем к 0, тогда 0=∆H - T*∆S (индексы для упрощения не пишу).
T=∆H/∆S

получается 952К.
уже лучше, но все равно не как в ответе))

[Гесс]

Сфоткайте то что у вас получилось. Первое сообщение темы давно устарело и счас думаю мало кто понимает как выглядит ваш рассчет и уж тем паче где там ошибка.

[amik]

По цифрам, использованным в расчете, так примерно и будет.
Но как бы задача не оказалась несколько хитрее. Для высокотемпературных реакций необходимо учитывать зависимость ∆H и ∆S от температуры, для чего потребуется интегрировать Ср по температуре.
В общем зависит от требований вуза и уровня преподавания физхимии

[Maryna]

Я прикинула - при таких термодинамических параметрах реакции при 1500К deltaG составляет порядка -14 кДж.
Что-то смутное вспоминается насчет того, что система считается находящейся в равновесии не строго при dG=0, а в каком-то интервале +-. Может, в задаче имелось в виду некоторое ненулевое значение dG, которое должно быть преодолено? Соглашусь, надо знать конкретные требования