Как получить 13% раствор сульфата алюминия?

[rrr248]

Как получить 13% раствор сульфата алюминия из серной кислоты и гидроксида алюминия! сколько чего в граммах смешивать?
есть: кислота серная 94% и Аl(OH)з- 97% чего сколько надо смешать чтоб получить 13% Al2(SO4)з.? помогите пожалуйста!!!

[SkydiVAR]

А гидроксид алюминия-то у Вас в кислоте вообще растворяется? Если он из банки, а не свежеосажденный - могут быть проблемы...

[rrr248]

А гидроксид алюминия-то у Вас в кислоте вообще растворяется? Если он из банки, а не свежеосажденный - могут быть проблемы...

да вроде растворяется!!! а так да он из банки в порошке!

[Iskander]

Если это практическая задача, то никак. Нужно растворять я запасом, фильтровать, анализировать и разбавлять.
Если теоретическая, то сколько нужно раствора?

[rrr248]

Если это практическая задача, то никак. Нужно растворять я запасом, фильтровать, анализировать и разбавлять.
Если теоретическая, то сколько нужно раствора?

практическая задача! кол раствора не принципиально...допустим 100 мл... а почему по теории можно сделать, а на практике не получится???

[antabu]

Потому что по мере расходования кислоты её концентрация падает и скорость реакции уменьшается.

[rrr248]

Потому что по мере расходования кислоты её концентрация падает и скорость реакции уменьшается.

и какой же выход из этого??? реакция идет с выделением тепла, как тепло перестанет выделяться, нельзя понять, что реакция закончилась??? из чего же мне тогда его получить???

[amik]

В цивилизованных лабораторных условиях такой процесс проводят на магнитной мешалке с подогревом.
Сам неоднократно растворял промышленный гидроксид алюминия в различных кислотах и могу высказать несколько замечаний.
- полного растворения стоит ожидать только при некотором избытке кислоты
- температура реакции должна быть высокой, никак не меньше 80-100^оС
- лучше растворять в исходно более крепкой кислоте, а потом уже разбавлять до нужной концентрации
- гидроксид лучше всыпать небольшими порциями в горячую разбавленную серную кислоту, дожидаясь практически полного растворения Al(OH)3 и прекращения вероятного вскипания раствора/ Реакция сильно экзотермична.

[rrr248]

Да, я уже заметил!!!!))))) а как именно провести реакцию чего по сколько вешать в граммах и какую концентрацию в итоге получу, чтоб потом разбавить можно??? можете написать пример?? например: 100 мл серн к-ты, 50 г гидроксида и получаем **% раствор! ну или что то подобное!!! а тоя получил сульфать алюминия, в кристаллах, а концентрацию не знаю чего получил!!(((

[Polychemist]

Карякин знает! Сделайте чистый кристаллогидрат и пересчитайте.

p0017.tif

[amik]

Лучше купить готовый сульфат, он полста рублей за килограмм стоит в мелкой фасовке
На 1 кг(не литр!) 13% раствора нужно 60г гидроксида и 65-67 миллилитров концентрированной кислоты. Берете стеклянный стакан, взвешиваете, наливаете поллитра воды, вливаете туда кислоту, растворяете гидроксид, снимаете с огня, добавляете воды до 1 кг нетто, наслаждаетесь.
Раствор будет сильно кислым за счет небольшого избытка кислоты, но в расчете на Al2(SO4)3 - 13%, вынь да положь.
Когда так получится, можно будет взять исходно кислоты несколько меньше, допустим, 60 мл и греть массу дополнительно после всыпания всего гидроксида час-полтора.

[SkydiVAR]

Сульфат алюминия, вроде, в виде моногидрата из воды кристаллизуется. Так что каждые 360 г моногидрата содержат 342 г безводного сульфата алюминия. Если Вы 13.68 г моногидрата растворите в 86.32 г воды - и будет 13% по массе раствор сульфата алюминия в воде.

[amik]

Кристаллизуется при комнатной 18-водный.

[rrr248]

Сульфат алюминия, вроде, в виде моногидрата из воды кристаллизуется. Так что каждые 360 г моногидрата содержат 342 г безводного сульфата алюминия. Если Вы 13.68 г моногидрата растворите в 86.32 г воды - и будет 13% по массе раствор сульфата алюминия в воде.

Al(OH)3 + H2O = Al(H2O)2(OH)4 + H3O откуда тут взяться сульфату?

[rrr248]

Лучше купить готовый сульфат, он полста рублей за килограмм стоит в мелкой фасовке
На 1 кг(не литр!) 13% раствора нужно 60г гидроксида и 65-67 миллилитров концентрированной кислоты. Берете стеклянный стакан, взвешиваете, наливаете поллитра воды, вливаете туда кислоту, растворяете гидроксид, снимаете с огня, добавляете воды до 1 кг нетто, наслаждаетесь.
Раствор будет сильно кислым за счет небольшого избытка кислоты, но в расчете на Al2(SO4)3 - 13%, вынь да положь.
Когда так получится, можно будет взять исходно кислоты несколько меньше, допустим, 60 мл и греть массу дополнительно после всыпания всего гидроксида час-полтора.

дело в том что все его нет нигде в наличии у нас в городе готового сульфата!((( спасибо огромное...))))

[rrr248]

Карякин знает! Сделайте чистый кристаллогидрат и пересчитайте.

p0017.tif

спасибо!!!

[amik]

дело в том что все его нет нигде в наличии у нас в городе готового сульфата!((( спасибо огромное...))))

На форуме есть раздел барахолка. Спросите и вышлют по адресу без особых проблем требуемое количество. Рублей 200 доставка по России, а сульфат алюминия стоит копейки Все лучше, чем дышать парами кислоты.

[SkydiVAR]

Сульфат алюминия, вроде, в виде моногидрата из воды кристаллизуется. Так что каждые 360 г моногидрата содержат 342 г безводного сульфата алюминия. Если Вы 13.68 г моногидрата растворите в 86.32 г воды - и будет 13% по массе раствор сульфата алюминия в воде.

Al(OH)3 + H2O = Al(H2O)2(OH)4 + H3O откуда тут взяться сульфату?

Ну Вы ведь писали:

а тоя получил сульфать алюминия, в кристаллах, а концентрацию не знаю чего получил!!

так что реакция приведенная здесь ни при чём. А если, как заметил коллега

Кристаллизуется при комнатной 18-водный.

то 25.32 г октадекагидрата растворить в 74.68 г воды.

[rrr248]

ааа все понял, дело в том что я растворил 100г порошка в 150мл серной кислоты и 150мл воды...получился октадигедрат непонятной концентрации...)))))или он для вас понятной концентрпации??)))))