Концентрация

[Elencia]

К 100 мл 96%-ной H2SO4 (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.Получился р-р ρ=1,225 г/мл.Рассчитать процентную и нормальную концентрации.


Решение.
Процентная ω=m р. в-ва/m р-ра

m р-ра=m р. в-ва(H2SO4) + m р-ля(H2O) Находим массу р-ля m=ρ*V

[Piston]

1) Надо рассчитать сколько чистой по массе серной кислоты в 100 мл 96% серной кислоты зная ее плотность:
m раствора1 = плотность * объем. масса чистой кислоты = масса раствора1 * 0.96.
2) Надо найти массу нового раствора и его объем зная его новую плотность:
m раствора2 = m раствора + 400. Объем раствора2 в литрах = (m раствора + 400) / (1.225 * 1000).
3) Находим массовую долю (процентную концентрацию) нового раствора:
процентная концентрация = масса чистой кислоты * 100 / m раствора2.
Зная эквивалентность серной кислоты = 2, рассчитываем нормальную концентрацию, которая равна
(2 * m чистой кислоты) / (молярная масса серной кислоты * Объем раствора2 в литрах).
Теперь осталось подставить Ваши цифры.

[Hedgehog]

К 100 мл 96%-ной H2SO4 (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.

Воду в кислоту лить?!

[SkydiVAR]

К 100 мл 96%-ной H2SO4 (ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.

Воду в кислоту лить?!

Не, понятно, что "по уставу не положено", но, при интенсивном перемешивании, охлаждении и добавлении по каплям - на практике возможно. Но это тоже не важно - вопрос-то теоретический.
Впрочем, даже в теоретических вопросах следует придерживаться жизненной правды!