Задачи на массу, молярную массу газа, энтальпия. Помогите!

[glitsonen]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста!

1) Надо узнать массу вещества KMnO4, если известны объём-250 мл, плотность -1,085 г/мл и еще в задаче упоминается w-5%.
не понимаю как решать, судя по всему по фомуле m=n*M, молярную массу найти легко, а как тогда найти кол-ство вещества?

2) Надо узнать массу вещества CaC2O4, если известны V1=125 мл, C1=0,100 M, V2=125 мл, С2=0,100 М.
тут вроде как кол-ство вещества можно найти используя формулу m=n/M, но как понять данные - объёмы и концентрации одинаковы, но даны вдвойне, их надо складывать или из-за того, что они одинаковы просто решать по той формуле?

3) Надо узнать молярную массу газа, если даны масса-1,007 г, давление- 0,94 атм, объем- 452 мл и температура - 296 К.
тут вроде как подходит порядок действий такой:
вначале используем формулу d=m/V, а потом M=dRT/p?
но получается какая-то ересь, что значит, что я вновь напортачила и запуталась в формулах.


и еще можете обьяснить некоторые моменты про энтальпию, ведь чтобы узнать энтальпию надо от суммы продуктов отнять исходные вещества? но вот, например уравнение:
Mg(OH)2 + H -> Mg + H2O
тут продукты получаются слева, а исходные вещества справа? или наоборот? надо смотреть по стрелке или по веществам?

Извиняюсь за глупые вопросы и заранее благодарю за терпение отвечающих.

[SkydiVAR]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста!

1) Надо узнать массу вещества KMnO4, если известны объём-250 мл, плотность -1,085 г/мл и еще в задаче упоминается w-5%.
не понимаю как решать, судя по всему по фомуле m=n*M, молярную массу найти легко, а как тогда найти кол-ство вещества?

Если w-5% это массовая доля, то задачка решается в два действия. Понятно какие?

2) Надо узнать массу вещества CaC2O4, если известны V1=125 мл, C1=0,100 M, V2=125 мл, С2=0,100 М.
тут вроде как кол-ство вещества можно найти используя формулу m=n/M, но как понять данные - объёмы и концентрации одинаковы, но даны вдвойне, их надо складывать или из-за того, что они одинаковы просто решать по той формуле?

V1=V2, C1=C2. Вы все условия переписали? Если не учитывать "двойственность" условий - задача также решается в два действия, поскольку концентрация указана в величинах молярности.

3) Надо узнать молярную массу газа, если даны масса-1,007 г, давление- 0,94 атм, объем- 452 мл и температура - 296 К.
тут вроде как подходит порядок действий такой:
вначале используем формулу d=m/V, а потом M=dRT/p?
но получается какая-то ересь, что значит, что я вновь напортачила и запуталась в формулах.

Следует начать с уравнения Менделеева-Клапейрона и не запутаться в размерностях величин. Предъявите рассчеты, а мы обсудим, где, кто и что напортачил.

и еще можете обьяснить некоторые моменты про энтальпию, ведь чтобы узнать энтальпию надо от суммы продуктов отнять исходные вещества? но вот, например уравнение:
Mg(OH)2 + H -> Mg + H2O
тут продукты получаются слева, а исходные вещества справа? или наоборот? надо смотреть по стрелке или по веществам?

Смотреть по стрелке. Водород должен быть в виде молекул (Н₂), а не атомов.

[glitsonen]

1)m(р-ра)=(плотность)1,085*(V)0,25 получается 0,27125 или ~0,3 и 2)m(в-ва)=(m(р-ра))0,3*(w)0,05 получается 0,015 грамм?

2) тогда узнаём кол-ство вещества n=(C)0,100*(V)0,125 получается 0,0125 моль и m=(n)0,0125*(M)128 получается 1,6 грамм?
P*V = (m/M)*RT где m - масса газа, М-молекулярная масса, р-давление, V-объем, Т-абсолютная температура в градусах Кельвина, R-универсальная газовая постоянная(8,31), получается:

*)Р(0,94 атм)*V(0,452 л)=(1,007г/n)*R(8.31)*T(296)

**)0,42488=(1,007г/n)*2459,76

***)1,007/n=0,42488/2459,76

****)1,007/n=0,0001727323 -> ~0.0002

*****)M=1.007/0.0002 получается 5,035 грамм на моль, но в таблице такой молярной массы нет

извините, это из-за невнимательности наверное 2 забыла добавить.
тогда Mg(OH)2 + H2 - это исходные вещества, а Mg + H2O - продукты?

[SkydiVAR]

1) Раз плотность и объем даны до третьего знака после запятой, то и округлять результат до первого знака после запятой не следует.
2) То же с оксалатом кальция. Мольмассу следует считать хотя бы до второго знака после запятой.
3) Я не зря подчеркнул, что главное - не запутаться в размерностях величин. Все должны быть в одной системе единиц. В СИ - это кг, м, Па, К, ну и универсальную газовую постоянную из справочника тоже надо брать соответствующую.
4) Совершенно верно. И не забудьте уравнять.

[glitsonen]

1) хорошо, тогда:
m(р-ра)=(плотность)1,085*(V)0,25 получается 0,27125 или ~0,271 и 2)m(в-ва)=(m(р-ра))0,271*(w)0,05 получается 0,01355 или ~0,014 грамм?

2)M(CaC2O4)=40.08+(12.011*2)+(15.9994*4)=128.0996 или ~128.01
тогда m=(n)0,0125*(M)128.01 получается 1,600125 грамм, но разве это там сильно меняет решение? или это скорей с точки правильности схемы решения?

3) 1,007г=0,001007кг, 0,94атм=95,222 кПа, 0,452 л=0,000452 м3, а универсальная газовая постоянная ведь одна только - 8,31?
и тогда:
*)P(95.222)*V(0.000452)=(0.001007/M)*R(8.31)*T(296)
**)43.040344=(0.001007/M)*2459.76
***)0.001007/M=0.0174977819 или ~0.017498
****)M=0.001007/0.017498=0.0575494342
и всё равно не выходит

4)хоть что-то правильно
Mg(OH)2+H2->Mg+2H2O
получается, что в основном, то что слева будут исходными веществами?

[Ahha]

3) 1,007г=0,001007кг, 0,94атм=95,222 кПа, 0,452 л=0,000452 м3, а универсальная газовая постоянная ведь одна только - 8,31?
и тогда:
*)P(95.222)*V(0.000452)=(0.001007/M)*R(8.31)*T(296)
**)43.040344=(0.001007/M)*2459.76
***)0.001007/M=0.0174977819 или ~0.017498
****)M=0.001007/0.017498=0.0575494342
и всё равно не выходит

А что не выходит-то? Арифметических ошибок я, вроде, не нахожу. Не забывайте только, что M у вас получилось в кг/моль, потому что массу газа вы брали в килограммах! Между тем как принято молярные массы указывать в граммах на моль.

[glitsonen]

Ahha, тогда если умножить на 1000 и округлить получается 58, что можно отнести к бутану
но можно ли тогда с самого начала не переводить в кг, а сразу брать в граммах?

[Ahha]

В данном случае - можно, потому что размерность отношения (m/M) все равно будет "моль" (она обязана такой быть из-за размерности R), автоматически будет меняться только размерность М, что вы и увидели. Выразили бы m в тоннах, М у вас получилась бы в тоннах/моль.

[Ahha]

Mg(OH)2+H2->Mg+2H2O
получается, что в основном, то что слева будут исходными веществами?

"В этой стране принято читать и писать слева направо." ©
Реакции пишутся и читаются так же: слева то, что было, справа то, что стало.

[glitsonen]

Ahha, ясно а ничего, что кПа не были переведены в Па?

[Ahha]

Это как раз "чего", и очень даже "чего". Но у вас они были переведены, видимо, по ошибке. Потому как (95.222)*(0.000452)=0.04304, в общем, ровно в 1000 раз меньше, чем у вас написано. То есть, вы все сделали правильно, но по ошибке. Такая вот диалектика , гы-гы!

[SkydiVAR]

но разве это там сильно меняет решение? или это скорей с точки правильности схемы решения?

Именно! Точность результата, как и всех применяемых при решении значений, не должна быть хуже точности представления самой "грубой" из величин, данных в условии задачи.
И всегда - проверяйте размерность величин. Она безусловно должна быть одинаковой. Иначе не удастся её сократить.

[glitsonen]

Ahha, калькулятор так посчитал.. а если по "официальной версии", тогда 95,222 можно было бы сразу умножить на 1000?
вроде как 1 атм=101300 кПа=1,01325 *10(в 5 степени) Па? но такие цифры вечно всё путают! ведь надо было бы тогда 0,94 умножать на 1,01325*10(в 5 степени) и получилось бы 0,952455*10(в 5 степени) и как с этими цифрами работать?
или я окончательно запуталась? поясните, если не затруднит, пожалуйста!

[glitsonen]

SkydiVAR, спасибо, теперь буду знать а то вечно путалась

[Ahha]

Ahha, калькулятор так посчитал.. а если по "официальной версии", тогда 95,222 можно было бы сразу умножить на 1000?

Не можно, а нужно! 95.222 кПа = 95222 Па. Возможно, ваш калькулятор кроме разделителя целой и дробной части, использует еще какой-то символ для разделения разрядов в целой части (тысячи, миллионы, миллиарды, триллионы и т.д.). Например, "1,324,807.5670976" - обратите внимание на точки и запятые. Нет ли на вашем калькуляторе такого же? В любом случае, будьте внимательнее.

вроде как 1 атм=101300 кПа=1,01325 *10(в 5 степени) Па?

Вы опять невнимательны: 1 атм=101325 Па=1,01325 *10(в 5 степени) Па = 101.325 кПа ~= 0.1013 МПа. И в чем проблема умножить на 0.94 хоть первое, хоть второе, хоть третье, хоть четвертое? Не забывайте только, что в первых двух случаях результат будет в паскалях, в третьем - в килопаскалях, в четвертом - в мегапаскалях. В формулах в единицах СИ используют паскали. Всегда. Теперь понятно?

[glitsonen]

Ahha, ну да, точно! в старом запятая отделяющая тысячи находилась сверху, а в новом находится внизу и постоянно меня и так до боли невнимательную путает

ааа! Вы для меня Америку открыли сама ни за что не заметила бы!
ну вот, теперь всё более менее на своих местах.

Спасибо большое за помощь и ваше железное терпение в объяснениях!