электролиз

[BoBanyTun]

какой металл-олово или свинец нужно взять в качестве материала катода для выделения цинка из раствора сульфата цинка (рН=3). Концентрация ионов цинка равна 0,01 моль/л. Анод- свинцовый. Ответ подтвердите расчетом. Напишите уравнение процессов, протекающих на электродах
ребята помогите решить никак не выходит

[MONSTA]

Оно и не может выйти. Олово и свинец имеют куда более положительные стандартные потенциалы, чем цинк. Оба этих металла можно на равноправных началах использовать в качестве материала катода при электролитическом выделении цинка. И на практике Вы вряд ли найдете и малейшее различие.

С точки зрения автора задачи, думается, имеет значение соотношение между стандартным потенциалом данного металла и рН, точнее, обусловленным им потенциалом равновесного водородного электрода. Этот равновесный потенциал (водородного электрода) будет при рН 3 равен -0.177 В, и мы его судорожно бежим сравнивать со стандартными потенциалами свинца и олова. У свинца он -0.126, а у олова -0.141 В. Оба явно не дотянули до -0.177 В. Так в чем же разница? Лично я не понял. Я тут буквально прогнулся, пытаясь постичь ущербную логику автора задачи, а все равно не понять. Похоже, эта логика черезчур ущербна. На школярском уровне: что олово, что свинец имеют стандартный потенциал положительнее, чем потенциал водородного электрода в растворе с рН 3. В силу этого, оба этих металла можно без малейшего зазрения совести использовать в качестве катода для выделения цинка из раствора. Все равно, ни один из них, используемый в виде катода, и не подумает загрязнить раствор собственными презренными ионами.