помогите с задачей

[papaia2]

приветствую всех и с новым годом.
помогите решить задачу.
Константа равновесия гомогенной системы CO(г)+4Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г) при некоторой температуре равна 1.Вычислите равновесные концентрации всех веществ, если исходные Сисх (СО)=0,1 (Н2О)=0,4. моль\литр
ответ (СО2)=(Н2)=0,08 (СО)=0,02 (Н2О)=0,32.

я начал с того что нашел Кравн=Свещ\Спрод=(СО2)х(Н2)\(СО)х(4Н2О)=1
1=(СО2)х(Н2)\0,1х0,4(в 4 степени)
1=(СО2)х(Н2)\0,00256
Но что то ерунда получается.
Еще тут газообразные вещ-ва, а там какой-то другой принцип.
Чёт запутался, не знаю что делать. Подскажите пожалста.
Спасиба

[Ahha]

CO(г)+4Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г)

Вас в этом уравнении ничего не смущает?

[papaia2]

да я вообще не стеснительный.

что конкретно имеете ввиду? что вода кипит, а точней испаряется? я больше ничего не вижу особого

[Гесс]

Попробуйте уравнение уравнять, простите за тавтологию. У вас слегка коэффициенты... того...

Зачем вы в формулу описывающую равновесное состояние подставляете исходные концентрации?
Назовите равновесную концентрацию одного компонента Х и выразите через этот Х концентрации остальных компонентов.

[papaia2]

4CO(г)+4Н2О(г)=2СО2(г)+4Н2(г)
так?

[Гесс]

4CO(г)+4Н2О(г)=2СО2(г)+4Н2(г)
так?

кхе-кхе... это вы конечно дали.
количество атомов каждого элемента слева и справа должно совпадать.
CO+Н2О=СО2+Н2

[papaia2]

я не силен в химии, вообще учусь на 1ом курсе управления на автоматизации производственных процессов )) Юристам каешно тоже не везет))
так а почему тогда в дано стоит 4 молекулы воды, обычно добавлять надо коэффициенты а тут убрать надо?
вообще в подобных реакциях обмена или замещения где конечных продуктов 2 как и с какого вещества начинать уравнивать?

[Гесс]

уравнивание - это школьный уровень.
Что в условии делает 4 это загадка.
Возможно так хотели показать начальное соотношение реагентов но нормальные люди так не делают.
Если хотите можете пользоваться уравнением
CO(г) + 4Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) + 3Н2О(г)
Это некорректно но возможно такая формулировка натолкнет вас на мысль изложенную в первом моем посте.

[papaia2]

Хм... пытаюсь составить это уравнение с Х но я раньше только с одним конечным веществом составлял, а тут их 2 (даже 3 оказывается). не получатся..
может у вас есть решение подобной задачи?

[Гесс]

Допустим равновесная концентрация окиси углерода Х
Из 1 моля окиси углерода при реакции образуется 1 моль диоксида.
Не логично ли что равновесная концентрация диоксида углерода 0.1-Х.
Выразите аналогично равновесную концентрацию воды и водорода, все через Х и все на основе протекающей реакции.

[papaia2]

..

[Гесс]

?

[papaia2]

конечных веществ 2. значит должно быть 2 переменных. или как их тогда связать одним Х ?

[Гесс]

Уравнение одно!
Если в реакцию вступило 0.1-Х окиси углерода то сколько образовалось водорода????

[papaia2]

?

[Гесс]

У васи было 10 яблок и 40 груш.
он менял их у деда мороза на бананы с мандаринами.
Условие обмена: 1яблоко+1груша на 1мандарин с 1 бананом.
Никаких других вариантов обмена.
Когда васе надоело у него оставалось Х яблок.
Вопрос: сколько мандаринов он получил? сколько бананов он получил? сколько груш у него осталось?

[papaia2]

осталось 40-10-х груш
потратил 10-х

получил мандаринов 10-х

получил бананов 10-х

и того

(СО2)р=0,1-х
(Н2)р=0,1-х

[Гесс]

Правильно, кроме груш которые отражают воду. Подумайте еще раз над знаками.

[papaia2]

груш было 40
потратил как и яблок 10-х (он же вместе и то и другое менял и тока 1к1)
значит стало 40-(10-х)=30+х

[Гесс]

Вот теперь хорошо. Теперь, когда вы "знаете" равновесные концентрации

(СО2)р=0,1-х
(Н2)р=0,1-х

а также х для СО и то что вы только что посчитали для воды, вы можете подставить эти цифры в ваше выражение константы.
Напишите как она теперь выглядит.