электрохимия

[qwerty_2011]

помогите составить схему цепи:
а)Составлен из двух водородных электродов (давление 1атм) погруженные в растворы азотной кислоты при 25градусах.
б)Составлен из ртутно-сульфатного электрода и(Fe3+ /Fe2+) электрода

а) при решении получилось отрицательная ЭДС
б) получилась положительная ЭДС

[amik]

Как всегда интересуемся собственными вариантами решения

[qwerty_2011]

a)H(+)|H2, Pt|| H(+)/HNO3||HNO3 /H2, Pt
Б) SO4(2-)/HgSO4||Fe(3+)/Fe(2+)


и еще такой вопрос, ЭДС ведь не должна получаться отрицательной

[Albo]

Оба элемента записаны неправильно, и в любом случае ЭДС должна быть положительной. Если не указаны активности (концентрации) растворов кислоты, то ЭДС первого элемента вообще будет равной нулю. В противном случае, вы неправильно выбрали, активность какого из электролитов больше. Совсем не сложно вывести это, записав уравнения Нернста в общем виде и подставив в формулу для ЭДС.
Первый элемент должен выглядеть как-то так
(-) (Pt) H2 | HNO3 || HNO3 | H2 (Pt) (+)

[qwerty_2011]

Спасибо большое, тогда чтобы написать для второго мне нужно узнать активности электролитов? и те у которого больше активность записать к (-) а у кого меньше к (+) . У меня дано что SO4(2-)/HgSO4 коф.активности =0,1; Fe(3+)/Fe(2+)= 0,2.

[Albo]

Да все проще, для второго достаточно глянуть значения стандартных электродных потенциалов соответствующих электродов - ртутно-сульфатного и ОВ железного. Электрод с меньшим значением станд. эл. потенциала записывается в схеме элемента слева, правда, не так, как как вы записывали )

[MONSTA]

Если бы ЭДС всегда была бы положительной, в таблице стандартных потенциалов вообще не было бы реакций с отрицательными значениями Е⁰. Но они там есть.

Тут, фактически, действуют два правила. Даже три. Первое правило: все скачки потенциала считают справа налево. То есть отсчитывают от левого электрода. Который берется за электрод сравнения. Правило первое с половиной: если у нас есть в гальваническом элементе нормальный водородный электрод, мы всегда обязаны располагать его слева. Еще полправила. для дополнения до двух: любой другой ярко выраженный электрод сравнения (хлорсеребряный, каломельный и т.п.) тоже пишется слева. Третье правило: если в гальваническом элементе нет электродов, часто употребляемых в виде электродов сравнения, слева надо располагать электрод с более отрицательным потенциалом, чтобы ЭДС (считаемая справо налево, по-арабски, или же по-еврейски) была положительной.

Имеющийся в задаче ртутно-сульфатный электрод входит в обойму часто используемых электродов сравнения. Его придется записывать слева. Хотя это не догма: только полправила, а не целое. Но все равно ЭДС прогнозируется положительной. Кстати, в этом электроде участвует Hg₂SO₄, а не HgSO₄.

А вот с первым элементом точно непонятки. Похоже, Вы не полностью привели условие задачи. Так, действительно, ноль - и всё.

[qwerty_2011]

спасибо большое за помощь

[qwerty_2011]

Преподаватель сказал, если в схеме есть одинаковые электроды их нужно сократить, я не могу понять как так сократить гальванический элемент т,е судя по его логике и записям в моей тетради мне нужно вычеркнуть полностью все, и тогда кроме зарядов (катода и анода)у меня в схеме ничего нет.
(-) (Pt) H2 | HNO3 || HNO3 | H2 (Pt) (+)

и по второй части нужно было его вот так записать? Hg2SO4/SO4(2-)||Fe(3+)/Fe(2+).