Электролиз раствора NaOH

[Igos]

Доброго времени суток! Проверьте, пожалуйста, уравнения процессов. А то я в химии не очень разбираюсь

[SkydiVAR]

1. В водном растворе натрий до металла не восстановить никак и никогда.
2. Судя по тексту - финальные строчки (те, что подчеркнуты и со знаками вопроса) откуда-то тупо списаны. Тупизна списания заключается в том, что они никоим образом не вытекают из предыдущей строки и при этом среди исходных веществ и продуктов находится одно и то же вещество, которое следовало бы сократить.

[Igos]

1. Про то,что на катоде не восстанавливается металл и идет просто восстановление воды понятно, просто делал как в методичке написано.
2. Тогда как записать суммарное уравнение с медным анодом?

[SkydiVAR]

1. Идет электролиз раствора гидроксида натрия. Он не будет накапливаться - не из чего. Но и расходоваться не будет - некуда. В Вашем случае он нужен только для создания электропроводности и поддержания рН среды.
2. Или введите в свое "суммарное уравнение" разделение катодного и анодного пространств, как в методичке, или сократите наконец гидроксид натрия, он в реакции не участвует.
3. Не будет медь из водного раствора выпадать в виде оксида - гидроксид получится.

[Igos]

Так будет?
2Cu+4H2O = 2H2(у катода) + 2Cu(OH)2(у анода)

[SkydiVAR]

Вдвое сократите количество. Что-то у Вас с арифметикой...

[Igos]

Еще нужно вычислить объем газа, выделившегося на аноде и массу в-ва, полученного на катоде. С анодом понятно, а на катоде массу водорода считать?

[SkydiVAR]

Считать массу, переводить в моли и через мольный объем газа (22,4 л/моль, если забыли) - в объем.

[Igos]

Проверьте, пожалуйста

[amik]

В принципе правильно, но так округлять нельзя.
m(H2)=1*2*20*60/96500=0,0249, можно записать как 0,025 . Никак не 0,02 Отсюда и ошибка с кислородом, ибо преподаватель, зная ответ, сразу поставит минус балл.