диффузия ослажненная химическим превращением

[amandra]

привожу пример из пособия
Воробьев. Диффузионные задачи в химической кинетике
http://www.chem.msu.su:80/rus/teaching/ ... lcome.html
раздел 6.4. Задача о диффузионном заполнении, осложненном химическим превращением.
среде находится некоторое количество вещества B, которое способно реагировать с диффундирующим веществом A в соответствии со стехиометрическим уравнением:
nA + B → продукты реакции
Обратим внимание на то,что кинетический порядок реакции m может не совпадать со стехиометрическим коэффициентом n. Пусть скорость этой реакции описывается уравнением:
Тогда изменение во времени концентрации веществ в любой
точке образца описывается системой уравнений:
1/n * dA/dt = -k*A^mB
тогда
dA/dt = Dd²A/dx² -n*k*A^mB
dB/dt = -k*A^mB

почему уравнения составлены именно так и во втором уравнении нет диффузии?

поделитесь у кого есть А.А.Овчинников, С.Ф.Тимашев, Ф.Ф.Белый. Кинетика диффузионно-
контролируемых химических процессов. М.Ж.: Химия, 1986, 287 с.

[eukar]

Кажется, вы не дочитали дальше первого абзаца:

Начальные условия (6.7) означают, что в исходный момент
времени вещество A в образце отсутствует, а концентрация вещества B
одинакова во всех точках образца и равна B0.
Уравнения (6.6) предполагают, что вещество B не способно к
диффузии в условиях эксперимента.

[arkansas]

почему уравнения составлены именно так и во втором уравнении нет диффузии?

Ну, по условию задачи, надо полагать. Или, что эквивалентно, если коэффициент диффузии В мал по сравнению с А

[amandra]

Кажется, вы не дочитали дальше первого абзаца:

да, спасибо, промахнулся

у меня H₂SO₄ + Ca(OH)₂ -> CaSO₄ + 2H₂O
для них уравнения
dC1/dt + V dxC1/dx = D dx²C1/dx² - k*C1*C2
dC2/dt + V dxC2/dx = D dx²C2/dx² - k*C1*C2

V - скорость движения потока
C1 - концентрация кислоты
C2 - концентрация щелочи
D - коэффициент диффузии
k - константа скорости химической реакции

верно ли составлены уравнения и одинаковы ли D в обоих уравнениях?