Водный раствор соединений меди(+1) ?

[Mirror]

Коль пошел разговор о стабилизации низких степеней окислений, то может кто-нибудь подскажет как получить в водном растворе Cu(+1)?

[radical]

Да легко, восстановить чем-нибудь в растворе Cu(II), только восстановитель нужно брать не особо сильный, а то до так и до металла можно восстановить
Обычно пользуют металлическую медь или сульфит натрия в кислой среде

[Mirror]

Медь конечно хорошо, но че мне с ней потом делать? Фильтровать? Есть какие-нибудь практические возможности, безо всякой грязи? Например беру ацетат меди (2) и восстанавливаю чем-либо типа гидразина, но так, чтоб осадок Cu2O не выпадал?

[Mirror]

Конкретно, есть ли способ восстановить ацетат меди(+2) до ацетата меди(+1), при этом подкисляя уксусной кислотой? Если стехиометрично в токе азота добавить порошок меди, получится ли раствор ацетата меди(+1)?

[pH<7]

http://www.synthonix.com/2751.htm

Есть подозрение, что он в воде растворяется.

Для клик-реакции медь (I) (катализатор) генерируется из соли меди (II) и аскорбата натрия.

[pH<7]

Конкретно, есть ли способ восстановить ацетат меди(+2) до ацетата меди(+1), при этом подкисляя уксусной кислотой? Если стехиометрично в токе азота добавить порошок меди, получится ли раствор ацетата меди(+1)?

Нет. Безводную соль нужно с медью нагревать. Parish, E. J.; Kizito, S. A. "Copper(I) Acetate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.rc193.

[Schlenk]

купить перхлорат или трифлат.

или сделать. см. напр. Inorg. Chem. 2003, 3934

[slavert]

хлорид меди (I) растворить в аммиаке водном под азотом

[Константин_Б]

хлорид меди (I) растворить в аммиаке водном под азотом

+1! Так же можно поступить и с оксидом меди (I).

[amik]

Оксид практически не растворится в аммиаке, анион нужен
А еще хлорид меди(1) неплохо в крепкой солянке растворим.

[ИСН]

А еще хлорид меди(1) неплохо в крепкой солянке растворим.

Да в ней и сама медь растворима по ходу.

[Константин_Б]

Оксид практически не растворится в аммиаке, анион нужен
А еще хлорид меди(1) неплохо в крепкой солянке растворим.

А мне Брауэр сказал, что растворим... Коль нужен анион (для чего?)то... ну ОН- сойдёт? Про солянку тоже видел, только не совсем уюснил в виде чего Cu(I) там будет плавать. В виде Н[CuCl2] или типа того?

[Константин_Б]

А еще хлорид меди(1) неплохо в крепкой солянке растворим.

Да в ней и сама медь растворима по ходу.

Без кислорода ни-ни. А на воздухе оно конечно.

[ИСН]

Говорят, что даже и без воздуха - да. Патамушта там комплексообразование и all that stuff.

Словно мухи, тут и там,
Ходют слухи по домам,
А беззубые старухи
Их разно-о-о-осют по умам!

[amik]

А мне Брауэр сказал, что растворим... Коль нужен анион (для чего?)то... ну ОН- сойдёт?

Уважаемый Брауэр тоже может ошибаться И вообще это одно из устойчивых химических заблуждений . Просто мне по работе неоднократно приходилось растворять в растворе аммиака оксиды металлов, образующих комплексные аммиакаты. Так пока соль аммония не добавлена(анион кислоты ) так ничего не растворяется. Легкая растворимость в аммиаке обуславливается примесью карбоната в нем, который тоже анион. В очищенный от углекислоты раствор аммиака оксид не пойдет.

Про солянку тоже видел, только не совсем уюснил в виде чего Cu(I) там будет плавать. В виде Н[CuCl2] или типа того?

Именно так. И тут уж Брауэр и учебники не соврали.
Про растворение меди в кислотах в прошлом годе ужо наигрались
"Будет ли растворяться Cu в HCl" http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic ... C%E5%E4%FC

[Hedgehog]

Говорят, что даже и без воздуха - да. Патамушта там комплексообразование и all that stuff.

+1 . Хлоридный комплекс образуется-с.

[Mirror]

Спасибо всем большое - кучу идей нагенерили.

Но это все-таки еще не решает суть моей проблемы: мне хочется, чтобы в растворе была только медь(+1) и C, O, N, H - короче все то, что после сушки при низких температурах легко улетит. Учитывая этот аспект, есть какие-нибудь идеи. S, F, Cl, - сильно портят свойства конечного продукта.

Насчет аммиаката меди - что там действительно при кипячении Cu2O с аммиаком воднорастворимый комплекс образуется?

[Schlenk]

Спасибо всем большое - кучу идей нагенерили.

Но это все-таки еще не решает суть моей проблемы: мне хочется, чтобы в растворе была только медь(+1) и C, O, N, H - короче все то, что после сушки при низких температурах легко улетит. Учитывая этот аспект, есть какие-нибудь идеи. S, F, Cl, - сильно портят свойства конечного продукта.

Насчет аммиаката меди - что там действительно при кипячении Cu2O с аммиаком воднорастворимый комплекс образуется?

Если калий/натрий не помеха, цианидные комплексы меди(1) просто получаются и очень стабильны.

[Abwer]

Спасибо всем большое - кучу идей нагенерили.

Но это все-таки еще не решает суть моей проблемы: мне хочется, чтобы в растворе была только медь(+1) и C, O, N, H - короче все то, что после сушки при низких температурах легко улетит. Учитывая этот аспект, есть какие-нибудь идеи. S, F, Cl, - сильно портят свойства конечного продукта.

Насчет аммиаката меди - что там действительно при кипячении Cu2O с аммиаком воднорастворимый комплекс образуется?

Если калий/натрий не помеха, цианидные комплексы меди(1) просто получаются и очень стабильны.

Правда, сам недавно получал. Только много цианистого калия надо

[amik]

Насчет аммиаката меди - что там действительно при кипячении Cu2O с аммиаком воднорастворимый комплекс образуется?

Комплекс то образуется, только меди в растворе не будет, кипяти, не кипяти . Анион нужен для аммиакатов. Пробуйте карбонат, формиат, ацетат, еще что придумаете. Гидроксил не дает растворимости
По простому берете нужную соль меди, растворяете или распульповываете в воде, добавляете раствора аммиака до растворения и вносите металлическую медь с избытком. При 40-50 град в закрытом сосуде с перемешиванием через несколько часов будете иметь светло-буро-зеленый раствор Cu(I). Постоянная продувка инертным газом не рекомендуется - аммиак улетит.