Задача по хим. термодинамике

[Сосед сверху]

При повышенной температуре оксид меди (II) разлагается на воздухе с образованием металла и кислорода. Рассчитайте минимальную температуру, при которой CuO начинает разлагаться на воздухе (содержание кислорода 20 об.%) при стандартном давлении. Термодинамические данные приведены в табл.

Решение:
Условие начала разложения: p(O2 в системе) >= p(O2 в воздухе); p(O2 в воздухе)=0,2 атм. К_р=[p(O2)]^0,5=0,2^0,5
Дальше из таблицы берутся Н и S и находится Т.

Моё решение:
Энергия Гиббса = 0 (К_р=1), беру термодинамические данные, выражаю Т.

Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь. Откуда берётся критерий самопроизвольного протекания реакции, выраженный первым неравенством в правильном решении?

[Maryna]

Критерий в виде неравенства берется из обычной логики: если вещество находится в атмосфере кислорода и разлагается с его выделением, то давление кислорода будет увеличиваться по сравнению с исходным. Если константа равновесия равна 1, то означает, что давление кислорода (фугитивность, если точнее) равно 1 атм, то есть по сравнению с уже имевшимися 0.2 атм реакция зашла настолько далеко, что кислорода стало в 5 раз больше, чем в атмосфере.

[Сосед сверху]

Не понимаю. А как реакция начинается самопроизвольно, если значение энергии Гиббса при Кр=0,44 ещё положительно (6,7Т)?

[Maryna]

Энергия Гиббса имеет такое значение при этой температуре при исходном давлении кислорода 1 атм. Пожалуйста, посмотрите статью в Википедии
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0% ... 0%B8%D1%8F
Раздел "Константа равновесия и изменение энергии Гиббса". Значение энергии Гиббса зависит от исходной концентрации реагирующих веществ. И она становится стандартной только в одном случае - когда эти исходные концентрации равны 1.

[Сосед сверху]

Посмотрел, разобрался, теперь дело пошло) Maryna, большое Вам спасибо.