Хитрая реакция. Zn+HNO3(очень разбавл.)--->Zn(NO3)2+NH4NO3+H

[edge]

Добрый день.

Нашел такую реакцию в ынтернете Zn+HNO3(очень разбавл.)--->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

Даже проделал с 50%ой азоткой, NO2 малость полетел, выделялся газ (азот вероятно, а может и нет), а вот разделить эти соли мне не удалось. Они разлагаются при нагревании Zn(NO3)2 и NH4NO3.

Не смог понять, откуда там возмется нитрат аммония ? Вроде ж нитрат аммония это органическое соединение ?

[Hedgehog]

Вроде ж нитрат аммония это органическое соединение ?

Почему Вы так решили?

Не смог понять, откуда там возмется нитрат аммония ?

Сможете понять, если запишете электронный баланс

[edge]

Вроде ж нитрат аммония это органическое соединение ?

Почему Вы так решили?
Затрудняюсь ответить

Не смог понять, откуда там возмется нитрат аммония ?

Сможете понять, если запишете электронный баланс

Это в смысле PKa для HNO3 ? Т.Е. При какой концентрации распадается на катионы и анионы азотная кислота ?
Думаю как лучше это сделать - или по таблицам смотреь или расчитывать по формуле ?

Скажите это правильная мысль ?

[amik]

При какой концентрации распадается на катионы и анионы азотная кислота

При любой, но чем разбавленнее тем все более. Законы электролитической диссоциации знакомы?

Это в смысле PKa для HNO3 ? Думаю как лучше это сделать - или по таблицам смотреь или расчитывать по формуле ?

Для сильных электролитов в разбавленных растворах можно условно считать, что они распадаются нацело.
Окислительная активность азотной кислоты и преобладающие продукты ее восстановления зависят от концентрации. Типа школьный курс химии.

[chimist]

50% р-р азотной кислоты вовсе не сильно разбавлен. Для наблюдения нитрата аммония нужно разбавление гораздо выше. Нитрат аммония, как пишут, образуется в результате реакции между выделяющимся аммиаком и избытком самой кислоты.

[MikolaV]

Добрый день.

Нашел такую реакцию в ынтернете Zn+HNO3(очень разбавл.)--->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

Даже проделал с 50%ой азоткой, NO2 малость полетел, выделялся газ (азот вероятно, а может и нет), а вот разделить эти соли мне не удалось. Они разлагаются при нагревании Zn(NO3)2 и NH4NO3.

Не смог понять, откуда там возмется нитрат аммония ? Вроде ж нитрат аммония это органическое соединение ?

А что тут понимать? В очень разбавленной к-те роль нитратов сильно снижена, а выделяющийся атомарный водород восстанавливает нитраты до аммиака. И т.д. Ну не 50% к-та, конечно, а раз в 10 ниже.
2H(+) + Zn ----> 2H(.) + Zn(2+) NO3(-) + 8H(.) ----> NH3 + OH(-) + 2H2O. И т.д.

[amik]

... выделяющийся атомарный водород восстанавливает нитраты до аммиака...

Простое, но не корректное с химической точки зрения объяснение. С менее активными металлами (с железом, например) NO3^- до соли аммония не восстанавливается, если только в следовых количествах, хотя атомарный водород должен выделяться и в таком случае Дело именно в природе растворяемого металла.
Атомарный водород не восстанавливает, кстати, серу(+6) в разбавленной серной кислоте, а что казалось бы мешает?

[edge]

Да.а.а.а...

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+H2O

[amik]

Ага, Н2 + О2= H2O