Проверить правильность решения

[FOX-7]

Ув. Коллеги!
Давно я этим не занимался. Посмотрите ход мыслей, правильно ли решаю?:
В литре водного раствора 1 моль уксусной кислоты и 1 моль дихлоруксусной кислоты. Надо определить концентрацию ацетат-иона и дихлорацетат-иона в растворе (константы уксусной 1.8·10-5 и дихлоруксусной 5.5·10-2 ).

Дихлоруксусная кислота (К=5.5·10-2) на три порядка сильнее, поэтому расчет начинаем с нее, пренебрегая, диссоциацией уксусной кислоты.

[HOAc] <=> [ H+] + [OAc-]
[HOAcCl2] <=> [ H+] + [OAcCl2-] для ДХУК


К= [ H+] * [OAcCl2-] / [HOAcCl2] , где [H+] = [OAcCl2-]

К= [ H+]2 / [HOAcCl2]

[ H+] = корень из K * [HOAcCl2]
в первом приближении С = [HOAcCl2] = 1 моль / литр пока пренебрегаем тем фактом, что часть молекул диссоциирована C = 1 моль/л

[OAcCl2-] = [ H+] = корень из 5.5·10-2 * 1 = 0.2345 моль/литр - это еще не окончательный ответ, поскольку мы допустили что С=1моль = [HOAcCl2]

Теперь уточняем: [OAcCl2-] = [ H+] = корень из 5.5·10-2 * (1-0.2345) = 0.205 моль/литр

Еще раз проверяем:

[OAcCl2-] = [ H+] = корень из 5.5·10-2 * (1-0.205) = 0.209 моль/литр - вот теперь это окончательный ответ


Теперь считаем уксусную кислоту :

К1 = [ H+] * [OAc-] / [HOAc]

[OAc-] = [HOAc] * К1 / [ H+] = 1.8*10-5 * 1 / 0.209 = 8.6 * 10-5

не напортачил?

[Sovetnik]

К= [ H+] * [OAcCl2-] / [HOAcCl2]

Обычно считают так. (первая часть)
Обозначим Х концентрацию [ H+] и равную ей [OAcCl2-], тогда концентрация недиссоциированной [HOAcCl2] будет (1-Х).
Отсюда К=Х*Х/(1-Х),
Решаем квадратное уравнение Х²+К*Х-К=0 и находим [OAcCl2-].

[FOX-7]

А как вторая часть?

[Sovetnik]

Да вроде все по правилам - смещение равновесия и подавление диссоциации избытком [ H+].
Еще полагается учитывать ионную силу раствора, но это не сильно повлияет.

[FOX-7]

Ув. Коллега! Большое спасибо.
Значит еще есть порох в п....