Химическая кинетика

[antoshka1104]

Как решить эти задачи и правильно решение оформить подскажите пожалуйста?(буду благодарна за помощь)
Задача №1
Определить порядок и константу скорости реакции протекающей при заданной температуре, пользуясь данными о ходе процесса во времени t(с начала реакции)
N2O5->N2O4 + 1/2 O2; Т=298,2К
t(ч) | концентрация(N2O2)(кмоль/м3,)
1. 0 | 2,33
2. 184 | 2,08
3. 319 | 1,91
4. 526 | 1,67
5. 867 | 1,36
6. 1198 | 1,11
7. 1877 | 0,72
8. 2315 | 0,55
9. 3144 | 0,34

Задача№2
Построить график зависимости константы скорости реакции К от температуры Т, К и lnK от 1/Т. Вычислить энергию активации этой реакции графически и аналитически.
СH2-CH2-CH2
/ |
2 H2C=CH-CH=CH2 ->C |
\ |
CH2-CH=CH
n=2
T,K | K, кмоль(-1 степени) Х сек(-1степени)*м3
1. 503,2 | 0,531
2. 513.1 | 0,751
3. 523,1 | 1,19
4. 527,1 | 1,40
5. 530,9 | 1,7
6. 540,3 | 2,43
7. 555,2 | 4,18
8. 577,9 | 9,85
9. 605,9 | 25.4
10. 621,9 | 44,5
11. 642,5 | 84,4

Задача№3
По значениям констант скоростей реакции(К) при двух температурах(Т) определить: Энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количества вещества, израсходованного за время t, если начальные концентрации равны с0. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.
а) H2 + I2 -> 2HI
T1=683, K1=0,0659; T2= 716, K2= 0,375; T3=693,2 , t=27 мин , c0=1,83 кмоль/м3

б) CO + H2O -> CO2 + H2
T1=288,2 , K1=0,00031; T2=313,2, K2= 0,00815; T3=303,2 , t=89 мин , c0=3,85 кмоль/м3

[mendel]

Задача №1. Вспомните уравнение скорости реакции n-го порядка. Построить график концентрации от времени и выяснить, при каком значении n функция будет точно описывать экспериментальную зависимость.
Задача №2. Вспомните уравнение Аррениуса. Зная Т и К определить неизвестные величины.
Задача №3. Объединить уравнения скорости и Аррениуса. Определить неизвестные величины.

[MONSTA]

Задача №1. Вспомните уравнение скорости реакции n-го порядка. Построить график концентрации от времени и выяснить, при каком значении n функция будет точно описывать экспериментальную зависимость.

Это все правильно, но... Там действительно часы, в качестве меры времени? И экспериментаторы реально ждали 3144 часа (4 с лишним месяца!), чтобы зафиксировать эти результаты? А если опыт действительно столько длился, то почему они, лентяи этакие, не сняли побольше точек - ведь баклуши били просто!

ЗЫ: В задаче нумер 2 - а что там вообще за реакция имеется в виду? Попытался понять, но все написанное вводит мозги в полный ступор.

[antoshka1104]

2 H2C=CH-CH=CH2 ->
CH2=С-СH2-CH2-CH2
...... \ ...........|
......... CH2-CH=CH
n=2
Про время: в таблице написанно: (t, ч)

[mendel]

Про время: в таблице написанно: (t, ч)

Уравнение скорости реакции вспомнили?

[MONSTA]

Задача №1

Вот график зависимости С/С₀ (в логарифмической шкале) от времени (выраженном в часах). Имеем в результате зависимость: С/С₀ = 1.000*exp(-0.00062*t)

Надеюсь, что константу скорости и порядок реакции Вы из этого найдете!

[antoshka1104]

V=k*[A1](в степени n1) * [A2](в степени n2)
А-концентрация реагента
ПО ЭТОЙ ФОРМУЛЕ?

[antoshka1104]

Где можно материал по Окислительно-восстановительному катализу найти из "Введение в теорию и практику катализа"А.В. де Векки. ???????????????????????????????????????

[mendel]

V=k*[A1](в степени n1) * [A2](в степени n2)
А-концентрация реагента
ПО ЭТОЙ ФОРМУЛЕ?

По этой.
Сколько реагентов в 1-ой задаче? Какая зависимость A=f(t) (А-концентрация, t-время) будет при n=0? А при n=1?..
MONSTA практически дал Вам решение.