Химическая кинетика и химическое равновесие

[Ириска]

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SО3 составили соответственно: SO2 = 0,04моль/л; О2 = 0,06 моль/л; SO3 = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

Вычислите равновесные концентрации водорода и йода в системе H2 + J2 ↔ 2HJ, если известно, что их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ – 0,03 моль/л. Вычислите константу равновесия.

[Ириска]

1) С(SO2)исх=0,04 моль/л
C(O2)исх=0,035 моль/л
2) C(H2)равновес=0,0025 моль/л
C(J2)равновес=0,0025 моль/л

Правильно?

[mendel]

1. Нет, не правильно. Подумайте сами: исходная концентрация SO₂, по-Вашему, равна равновесной (т.е. реакция прошла, продукт (SO₃) образовался, а исходный компонент (SO₂) не израсходовался), а исходная концентрация кислорода меньше, чем стало после протекания реакции.


2. Тоже не верно. Сколько молекул H₂ требуется для образования одной молекулы HI?

[Ириска]

1 задача.

С(SO2)исх=0,06 моль/л
C(O2)исх=0,07 моль/л

Правильно?

[amik]

Ага

[Ириска]

2 задача.

K_p=50,28
[H₂]=0,005 моль/л
[I₂]=0,005 моль/л

Правильно?

[amik]

Концентрации правильные, как считали Кр - непонятно.

[Ириска]

Пардон, Кр=36

Верно?

[amik]

Ага

[Ириска]

спасибочки!