Задача из Хомченко

[SinScorpion]

Помогите,пожалуйста,с задачкой....
У меня почему-то получилось 35% и 65%.....

Задача 13.9. При восстановлении водородом смеси оксида железа(II) и оксида железа(III) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите массовые доли каждого из оксидов в смеси. Ответ: FeO 73% ; Fe2O3 27% .

[mendel]

Покажите решение.

[SinScorpion]

Fe2O3 +3H2 = 2 Fe +3 H2O
FeO +H2 = Fe + H2O

x-масса Fe2O3
148-х - масса FeO
n(Fe)=112/56=2моль
n(Fe)/n(FeO+Fe2O3) = 3/2
ну и подставил..... в итоге 2,2х +148-х =212
х=53г.
Отсюда и высчитал,что массовые доли 65 и 35.....

[anatoliy]

Количество моль оксида железа(II) умноженое на молярную массу плюс количество моль оксида железа(III)... равно 148.
Общее количество молей железа известно.
Количество моль оксида железа(II) - х
Количество моль оксида железа(III) выразить через х

[SinScorpion]

я выражал
х/Mr(FeO)
148-x/Mr(Fe2O3)

только в уравнение,мне кажется,я их впихнул криво как-то....

[SinScorpion]

кажется понял где ошибка.....спасибо за помощь!!!

[anatoliy]

я выражал

х*Mr(FeO)+.....*Mr(Fe2O3)=148
Если вместо точек правильно все написать, сойдется с ответом