2 качественные и 2 количественные задачи

[Dazzy]

1)к пробе сточной воды добавили 2н. раствор соляной кислоты, выпавший белый осадок отфильтровали. Фильтрат нейтрализовали до pH=5 и добавили раствор гексанитрокобальтата (III) натрия. получили темный осадок. осадок на фильтре обработали горячей водой, он не растворился, но под действием раствора аммиака почернел. Какие катионы присутствовали в пробе, составте схему анализа.
2)к отдельным пробам сточной воды, имеющей ph=5, добавили следующие реагенты:
-избыток раствора гексанитрокобальтата (III) натрия-выпал жёлтый осадок
-раствор соляной кислоты-осадок не выпал
-раствор серной кислоты, а затем этиловый спирт-осадок не выпал
-концентрированный раствор гидроксида аммония-образовался осадок и ярко-синий раствор
после добавления гидроксида аммония осадок отфильтровали, а затем растворили в азотной кислоте при нагревании. к полученному раствору добавили гидроксид аммония и хлорид аммония до ph=9, осадок не выпал, а затем добавили гидрофосфат натрия-выпал белый кристаллический осадок. Какие катионы присутствовали в сточной воде, составьте схему анализа.
3)при анализе навески 0.4620г пирита получили 1,774г сульфата бария. при параллельном анализе второй навески 0.4224г получили 1.6170г сульфата бария. каково среднее содержание серы в пирите?
4)на титрование аликвоты ортофосфорной кислоты объёмом 10мл израсходовали 8.2мл 0.1н раствора щёлочи. вычислить молярную концентрацию кислоты в пробе, если титрование вели до перехода окраски фенолфталеина из бесцветной в малиновую

[SkydiVAR]

В школьную химию!

[MONSTA]

1)к пробе сточной воды добавили 2н. раствор соляной кислоты, выпавший белый осадок отфильтровали. Фильтрат нейтрализовали до pH=5 и добавили раствор гексанитрокобальтата (III) натрия. получили темный осадок. осадок на фильтре обработали горячей водой, он не растворился, но под действием раствора аммиака почернел. Какие катионы присутствовали в пробе, составте схему анализа.

Опаньки! Что же это, присутствующее в сточной воде, дает осадок с хоридом? Неужто это ионы серебра? А мужики-то и не знали! А то бы озолотились (точнее, осеребрились) бы из ближайшей сточной канавы! Но что-то мне подсказывает, что это выпадал банальный хлорид свинца. На котором не озолотишься, и тем более - не осеребришься. Так как быть-то?

3)при анализе навески 0.4620г пирита получили 1,774г сульфата бария. при параллельном анализе второй навески 0.4224г получили 1.6170г сульфата бария. каково среднее содержание серы в пирите?

Вы хоть формулу пирита знаете? Откуда там сульфат-ионы? Наверно, прокалили, да... Реакции хотя бы напишите, потом посмотрим!

[Dazzy]

как может быть хлорид свинца? ведь осадок PbCl2 растворим в горячей воде, а в условии написано что при обработке осадка на фильтре горячей водой и он не растворился....

[Droog_Andrey]

Если в сточной воде были силикаты, то выпадет SiO₂·nH₂O.

[chornous]

Первая задачка.
Нехилая водичка!
В ней - ртуть одновалентная!
Hg2(2+) + 2Cl- = Hg2Cl2(осадок)
под действием аммиака чернеет
Hg2Cl2 + 2NH4OH = [NH2Hg2]Cl + NH4+ + Cl- + 2H2O
[NH2Hg2]Cl = NH2HgCl + Hg
Что касается иона в растворе - сложно сказать. Гексанитритокобальтат натрия является специфическим реагентом на калый. Нигде не находил его применения для определения других катионов. Возможно, свинец?