Р-ры электролитов. Способы выражений концентраций растворов.

[Molly Nide]

Добрые люди, пожалуйста помогите. решите мне задачки. очень прошу(желательно с подробным решением)


1. Вывести формулу расчёта для решений задач типа: сколько воды нужно добавить к А г а -%-го р-ра некотор. вещ-ва, чтобы понизить его концентрацию на в %?(где А,а,в - неизвестные числа)
2.определить средний коэффициент активности ионов сульфата хрома в водном р-ре, мольная концентрация которого 0,01моль/1000 г воды.
3.Степень диссоциации угольной к-ты Н2CO3по первой ступени в 0,1 нормальном р-ре равна 2,11*10 в -3степени. вычислить К1.
4.как изменится концентрация H+ и гидроксид-ионов, если рН р-ра понизится с 6,8 до 5,2; увеличится от 3,1 до 9,4?
5.Вычислить растворимость (моль/л)а)хромата кальция.б)ортоарсената кальция.в)сульфата кобальта в 0,1 М нитрате кобальта.
6.Выпадет ли осадок при сливании: 100 мл 10 в -3степени М сульфата цинка и 50 мл 10 в -6 М карбоната натрия?
7.Рассчитать константу гидролиза и рН среды: 0,01 н р-ра фторида калия, 0,01 Н р-ра нитрата кадмия, нитрата магния, нитрата кадмия, гидроксонитрата железа(||)

[chimist]

Подсказать можно, когда будет видно что-то решенное.