Решение задач по молям

[phoenix941]

Недавно нашел вот такую задачу
Вычислить массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.

Ответ был таким

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (осадок)
n(AgNO3) = 17/170 = 0,1 моль
n(CaCl2) = 22,2/111 = 0,2 моль
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = 0,1*143,5 = 14,35 г

Как я не пытался,я не понял,откуда взялись 17,111 и 143.Можите обьяснить,господа химики,откуда эти цифры и как надо решать такие задачи.Модераторам.Извините,если похожая тема уже была,прошу не банить.

[SkydiVAR]

Как я не пытался,я не понял,откуда взялись 17,111 и 143.МожЕте обЪяснить,господа химики,откуда эти цифры и как надо решать такие задачи. Модераторам. Извините,если похожая тема уже была,прошу не банить.

17 из условий задачи, 111 и 143,5 - из периодической таблицы (мольмассы). А решено правильно.

[phoenix941]

Мольмассы чего?Серебра и хлорида кальция?

[amik]

111 - CaCl2 и 143,5 - AgCl
В приведенном решении они откуда взялись? Кто-то уже сосчитал

[phoenix941]

Это не я решал.Поэтому и спрашиваю,откуда взялись эти цифры и как решать подобные задачи

[SkydiVAR]

Недавно нашел вот такую задачу
Вычислить массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.

Вообще, это задача для 7-8 класса примерно. Объяснение, как решать такие задачки должно бы быть в учебнике. То решение, которое привели Вы - правильное. Попробую объяснить, что здесь откуда взялось и порядок решения.
Составляем уравнение реакции:

CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl (осадок)

Из уравнения видно, что в реакции участвует одна молекула CaCl₂ и две молекулы AgNO₃, при этом получается две молекулы AgCl. Т.е., для того, чтобы реакция прошла полностью и в конечном растворе остался только Ca(NO₃)₂ и AgCl в осадке (пока не говорим о ПР, считаем, что весь AgCl в осадке), необходимо ввести в реакцию на каждый моль CaCl₂ два моля AgNO₃. Рассчитаем количества веществ, которые в действительности ввели в реакцию. Для начала надо рассчитать молекулярные массы - для этого используем периодическую таблицу элементов (она же - таблица Менделеева). Атомные массы берем округленные до целых (кроме Cl - его атомная масса 35,5). М_AgNO3= М_Ag + M_N + 3M_O = 108+14+3*16 = 170 а.е.м, а мольная масса - 170 г/моль. Значит, в реакцию ввели 17 г / 170 г/моль = 0,1 моль нитрата серебра.

n(AgNO₃) = 17/170 = 0,1 моль

Аналогично считаем молекулярную (и мольную) массу хлорида кальция: 40 + 2*35,5 = 111 (размерность а.е.м. для молекулярной массы или г/моль для мольной). Количество вещества

n(CaCl₂) = 22,2/111 = 0,2 моль

Поскольку для полного осаждения хлорид-ионов, содержащихся в 0,2 моль хлорида кальция необходимо вдвое большее количество нитрата серебра (0,4 моль), приходим к выводу, что хлорид кальция взяли в избытке. Значит, расчет надо вести по нитрату серебра. В соответствии с уравнением реакции, из каждого моля нитрата серебра образуется один моль хлорида серебра. Поскольку в реакцию ввели 0,1 моль нитрата серебра, значит и хлорида серебра образовалось такое же количество - 0,1 моль

n(AgCl) = 0,1 моль

Возвращаемся к периодической таблице и рассчитываем мольную массу хлорида серебра: 108+35,5=143,5 г/моль. Поскольку в ходе реакции образовалось 0,1 моль хлорида серебра, значит его масса составляет

m(AgCl) = 0,1*143,5 = 14,35 г

Так понятно, что откуда взялось?

[phoenix941]

да,спасибо

[SkydiVAR]

да,спасибо

Ну, успехов! Стало быть, составлять уравнения реакций умеете?

[phoenix941]

Да,умею.Эта задачка 8 класса.Но мы такого плана задач не решали.Программа другая немного.Поэтому я и не смог ее решить.

[SkydiVAR]

Уравнения реакций-то затруднений не вызывают? Без них вообще ничего не решить...

[phoenix941]

Все началось с 8 ого класса.Нам давали кучу реакций.Я учу их.Дело в том,что когда проходят химию,в классе есть небольшая лаборатория,у нас одна теория.Поэтому урок сразу не заинересовал.А сейчас я учусь в 9 классе.Учусь дома,без учителей.Остались пробелы с прошлого года.Как эта задача.
Вот нашел еще одну,решаю.

смесь массой 46,1г состоит из Cu, Si и Fe.При обработке смеси NaOH выделился газ V=10.08л. При обработке такой же массы смеси избытком HCl выделился газ V=6,72л. вычислить массовую долю Cu в смеси
напишите решение, ответ есть:50%
Сначала мне надо найти массовые до меди,кремния и железа.Верно?А гидрооксида натрия нужно?Потом от того что получилось я отниму выделившийся газ 6,72 и 10,08.Потом отниму медь в конце.Порядок действий верен?Хоть что то?

[SkydiVAR]

Остались пробелы с прошлого года.Как эта задача.

Тогда давайте уж и остальные пробелы закрашивать! Только все-таки сначала - Ваши собственные соображения хочется слышать: то, что решил сам в голове задерживается гораздо лучше, чем то, что просто переписал, даже если потом и разобрал что и к чему. Мы здесь не кусаемся. Тем, кто хочет понять - помогать готовы всегда, даже с элементарными вопросами. А вот тех, кто пишет "решите мне срочно" - обычно отправляем к учебникам/гуглю за начальными знаниями.

[SkydiVAR]

Вот нашел еще одну,решаю.

смесь массой 46,1г состоит из Cu, Si и Fe.При обработке смеси NaOH выделился газ V=10.08л. При обработке такой же массы смеси избытком HCl выделился газ V=6,72л. вычислить массовую долю Cu в смеси
напишите решение, ответ есть:50%
Сначала мне надо найти массовые до меди,кремния и железа.Верно?А гидрооксида натрия нужно?Потом от того что получилось я отниму выделившийся газ 6,72 и 10,08.Потом отниму медь в конце.Порядок действий верен?Хоть что то?

Сначала надо найти массовые доли кремния и железа, а потом вычитанием получить массовую долю меди. Это - уже подсказка. Если не указано количество гидроксида натрия - значит взяли избыток (как и соляной кислоты).
НО! До начала расчетов - непременно надо написать уравнения ВСЕХ реакций, которые могут идти, как при обработке щелочью, так и при обработке кислотой. Тогда станет понятно, что за газ выделился и какое количество выделившегося газа соответствует какому количеству и какого компонента смеси. Вообще, решение любой химической задачи начинается с написания уравнения(й) реакции(й).

[phoenix941]

Т.е.те уравнения,где при взаимодействии с щелочью/кислотой образуется газ?Можете привести один - два примера?

[phoenix941]

А вот такая реакция подойдет?
НСl(соляная кислота) + NaOH(щелочь) = NaCl + H₂O

[SkydiVAR]

А вот такая реакция подойдет?
НСl(соляная кислота) + NaOH(щелочь) = NaCl + H₂O

Ну, и кто у нас тут газ?
Речь шла о том, чтобы написать реакции взаимодействия каждого из компонентов смеси отдельно со щелочью и отдельно с кислотой. Будьте внимательны - не все реакции возможны.
Примеры:
Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

[phoenix941]

Итак,значит,я составляю реакции по такой схеме -
Медь/Железо/Кремний + Щелочь/Кислота = Выделяется газ
Верно?

[SkydiVAR]

Итак,значит,я составляю реакции по такой схеме -
Медь/Железо/Кремний + Щелочь/Кислота = Выделяется газ
Верно?

Не совсем. 1)Медь + Щелочь = ? 2)Железо + Щелочь = ? 3)Кремний + Щелочь = ? 4)Медь + Соляная кислота = ? 5)Железо + Соляная кислота = ? 6)Кремний + Соляная кислота = ? Итого - 6 уравнений, причем указав, какие идут и какие при этом продукты получаются, а какие просто не идут. И кислота должна быть именно соляная. С азотной или серной, например, результат может быть другим, причем разным в зависимости от концентрации.

[phoenix941]

1 - Cu + LiOH + H₂O = Li² + Cu OH + H²
2 - Cu + HCl = CuCl + H
3 - Fe + NaOH + H²O = Na + Fe(OH)² + H²
4 - Fe + HCl = FeCl + H
5 - Si + NaOH + H²O = Na + Si (OH)⁴ + H²
6 - Si + HCl = SiCl + H
Но там везде в конце выходит газ,водорот.
Извиняюсь,вместо нижнего вставил верхний индекс

[phoenix941]

И еще,насчет мольмасс.Если сложить кремний и железо и отнять медь?И даже если все прибавить(включая медь) и отнять медь тоже ничего не выйдет.Выйдет общая мольмасса кремния и железа.Насчет реакций ясно.Просто у нас в классе обычно их не составляли,сразу шли к решению.Я думаю,что использовать нужно реакцию 2.И мне непонятно.Вот смотрите,если какое либо вещество обрабатывают,в решении нужно отнимать или прибавлять это вещество?Изначально я думал,что решать нужно так.Узнать мольмассы всех элементов,затем поделить на 46,1,получается приблизительное число,а в конце просто отнять медь.Сразу признаюсь,что я вообще не решал таких задач,мы на этой теме были всего один пару раз.