Растворимость Mg(OH)2 в NaOH

[Au2(SeO4)3]

Есть раствор содержащий Mg(OH)2 pH = 10,5.
1) Найти растворимость Mg(OH)2 и константу растворимости.
2) Найти растворимость Mg(OH)2, если к раствору прилили 0,01н NaOH.

С Первым пунктом справился без проблем, но решая второй пункт возникли некоторые неясности.

Растрворимость=[Mg²⁺]
[Na⁺] + 2[Mg²⁺] + [H₃O⁺] = [OH^-]
Т.к C_NaOH = 0,01н, то[Na⁺] = 0,01
[OH^-] = 10^^-3,5 + 0,01
[H₃O⁺] очень мала, теость этой величиной можно принебречь
Но решая полученной уравнение, получается точно такая же концентрация [Mg²⁺], как и в первом пункте, тоесть получаеться, что добавление NaOH никак не повлияла на растворимость, а поидее растворимость должна увеличиться.
Где ошибка в решении

[amik]

...если к раствору прилили 0,01н NaOH

Сколько прилили? Изменением объема пренебрегаем? Или речь идет просто о растворимости Mg(OH)2 в 0.01N растворе NaOH?

Т.к C_NaOH = 0,01н, то[Na⁺] = 0,01
[OH^-] = 10^^-3,5 + 0,01

Это [OH] в растворе чистого гидроксида магния, в данном случае ее нельзя просто плюсовать. Вклад гидроксида магния в концентрацию ОН в смесевом растворе находится через определенное в п.1 задачи произведение растворимости(константу растворимости).

Au2(SeO4)3, подозреваю, что столь сложного решения и не требуется. По-простому можно пренебречь не только [H3O⁺] , но и вкладом диссоциации Mg(OH)₂.

[Au2(SeO4)3]

Сколько прилили? Изменением объема пренебрегаем? Или речь идет просто о растворимости Mg(OH)2 в 0.01N растворе NaOH?

Речь идет просто о растворимости Mg(OH)2 в 0.01N растворе NaOH.

[Maryna]

поидее растворимость должна увеличиться.

Непонятно, почему растворимость должна увеличиться? Если в раствор, грубо говоря, добавили ионы [OH], то равновесие сместится как раз в сторону недиссоциированного Mg(OH)2

[Au2(SeO4)3]

поидее растворимость должна увеличиться.

Непонятно, почему растворимость должна увеличиться? Если в раствор, грубо говоря, добавили ионы [OH], то равновесие сместится как раз в сторону недиссоциированного Mg(OH)2

А разве не так, как с солями ? Если к нерастворимой соли прибавить в больших количествах растворимую, то растворимость первой увеличиться, правда мне не понятно почему.

[SkydiVAR]

А разве не так, как с солями ? Если к нерастворимой соли прибавить в больших количествах растворимую, то растворимость первой увеличиться, правда мне не понятно почему.

Откуда это сакральное знание? Поделитесь источником!
Вообще-то, если исключить комплексообразование, всегда было наоборот, насколько я помню...

[Maryna]

У меня получилось, что растворимость изменится примерно в 10 раза, то есть концентрация ионов магния уменьшится в 10 раз

[chimist]

А разве не так, как с солями ? Если к нерастворимой соли прибавить в больших количествах растворимую, то растворимость первой увеличиться, правда мне не понятно почему.

Из-за того, что при увеличении ионной силы средние коэффициенты активности ионов уменьшаются, однако в данной задаче этот эффект можно не учитывать.