перикись водорода

[лин]

Как свойства перикиси водоррода зависят от среды? По могите, кто может!

[Archeolog]

Какие свойства? Окислительно-восстановительные может быть? На кого учитесь? Последний вопрос задаю, чтобы было понятно на каком уровне можно вести разговор.

[VTur]

При низкой температуре - твёрдое, при средней - жидкое, при высокой - газообразное! Каков вопрос - таков ответ.

[chimist]

Напишите электродную полуреакцию с участием пероксида, тогда можете обсуждать влияние кислотности среды на окислительные свойства в водном растворе с позиции принципа Ле Шателье.

[maks]

может мадам имела ввиду слабую кислотность перекиси
а в принципе VTur прав в постановке ответа

[лин]

Я имела в виду ок-восст. свойства. От меня требуют не конкретные реакции, а общий вывод о влиян6ии среды на продукты реакции. Как с марганцовкой или хроматами.

[amik]

может мадам имела ввиду слабую кислотность перекиси

слабая кислотность перекиси уже многажды описана в монографиях 50-х годов прошлого века, а также многажды обсуждалась на форуме

Я имела в виду ок-восст. свойства. От меня требуют не конкретные реакции, а общий вывод о влиян6ии среды на продукты реакции. Как с марганцовкой или хроматами.

Так бы сразу и сказали. Очень просто.

стандартный потенциал электрохимической системы
H2O2 + 2H+ + 2e– = 2H2O
в которой H2O2 выступает как окислитель, равен 1,776 В, в то время как стандартный потенциал электрохимической системы
O2 + 2H+ + 2e– = H2O2
в которой пероксид водорода является восстановителем, равен 0,682 В. Иначе говоря пероксид водорода может окислять вещества, значение электродного потенциала которых не превышает 1,776 В, а восстанавливать только те, значение электродного потенциала которых больше 0,682 В.

В кислой среде перекись - восстановитель хрома
K2Cr2O7 + H2O2 +H2SO4=Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
В щелочной - окислитель по отношению к хрому
Cr2(SO4)3 + NaOH + H2O2 = K2CrO4 + Na2SO4 + H2O

C марганцем попробуйте написать сами