Помогите,пожалуйста, решить задачу.

[O2]

Помогите,пожалуйста, решить задачу, очень важно.
Никелевые электроды погружены в 1м раствор NiSO4. В результате электролиза в течение 30 мин масса одного из электродов уменьшилась на 1г. Чему равна сила тока? Что произошло с другим электродом? Написать уравнения электродных реакций. Спасибо.

[Argentinchik]

Никель - металл средней активности. Поэтому при электролизе растворов его солей на катоде имеет место ка процесс восстановления металлического никеля, так и процесс восстановления молекулярного водорода. Причем удельный вес каждого из этих процессов определяется приложенным потенциалом и суммарное уравнение всего электролиза написать не представляется возможным. Итак, на катоде:
Ni(2+) + 2e = Ni(0) и 2H2O + 2e = H2 + 2OH(1-).
На аноде, поскольку он растворимый, будет доминировать единственный окислительный процесс - растворение его же: Ni(0) - 2e = Ni(2+). Соответственно, масса анода будет уменьшаться, а масса ктода увеличиваться (т.к. на катоде восстанавливается металлический никель.
Силу тока рассчитаем по закону Фарадея:
m = (IЭt)/96485.
Электрохимический эквивалент никеля: Э = 59/2 = 29.5
m = 1 г (т.к. масса анода уменьшилась на 1 г), t = 30 мин = 1800 сек.
Отсюда I = 96485*1/(29.5*1800) = 1.82 А.

[O2]

Спасибо большое!